3．下列物質(zhì)與其俗稱或化學(xué)式對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�

A	B	C	D
碳酸氫鈉	KAl（SO4）2•12H2O	FeSO4•7H2O	氧化鐵

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．某有機(jī)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)鑒定，其結(jié)果如下：①有銀鏡反應(yīng)②常溫時(shí)加入新制的Cu（OH）₂無(wú)變化③與含堿的酚酞溶液其熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，則該有機(jī)物可能是（　　）

A．

甲酸

B．

葡萄糖

C．

蔗糖

D．

甲酸異丙酯

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
	B．	硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2Na++S6++4O2-
	C．	二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
	D．	硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

20．以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	30g甲醛和醋酸的混合物含NA個(gè)碳原子
	B．	pH=1的硝酸溶液中有0.1NA個(gè)H+
	C．	3.9g鉀完全轉(zhuǎn)化為KO2時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子
	D．	1mol H2S有2NA個(gè)H-S鍵

19．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)為0.5 NA
	B．	1.7g 氨氣（NH3）所含原子數(shù)目為 0.4NA
	C．	同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
	D．	1 L 1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含粒子的總數(shù)為3NA

18．某同學(xué)用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO₃溶液，觀察到A電極表面有金屬生成，B電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生．當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重5.4g．已知鉛蓄電池的工作原理為：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）A電極為電解池的陰極，B電極上產(chǎn)生的氣體為氧氣（或O₂）．
（2）當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.01mol．
（3）鉛蓄電池放電時(shí)，電解液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

17．CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機(jī)合成催化劑等．以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)CuO的流程圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出溶解過(guò)程中的離子方程式：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（2）1：1的H₂SO₄是用1體積98% H₂SO₄與1體積水混合而成．配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要量筒、燒杯．
（3）該工藝會(huì)產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是SO₂（寫分子式），應(yīng)加以回收處理．
（4）已知氧化亞銅（Cu₂O）與稀H₂SO₄反應(yīng)有CuSO₄和Cu生成．假設(shè)焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗(yàn)該固體的成分，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是bc（選填序號(hào)）．
（a）加入稀H₂SO₄，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有CuO
（b）加入稀H₂SO₄，若有紅色沉淀物，說(shuō)明固體中一定有Cu₂O
（c）加入稀HNO₃，若有無(wú)色氣體（隨即變成紅棕色）產(chǎn)生，說(shuō)明固體中有Cu₂O
（d）加入稀HNO₃，若全部溶解，說(shuō)明固體中沒(méi)有Cu₂O
（5）不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計(jì)算銅粉中Cu的含量，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是銅粉的質(zhì)量和最終所得CuO的質(zhì)量（用文字表示）．

16．莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)分子式為C7H10O5
	B．	該物質(zhì)與乙酸互為同系物
	C．	該物質(zhì)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
	D．	1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na 4mol

15．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下，44g CO2中含有2NA個(gè)碳氧雙鍵
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為0.3NA
	C．	室溫下，1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數(shù)為0.2NA
	D．	將1mol N2和3mol H2通入密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

14．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）硫離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受熱易分解，某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH₄）₂SO₄在260℃～400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A→B→C→D，檢查氣密性．按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO₄^2-．
①儀器X的名稱是圓底燒瓶．
②裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A→D→B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無(wú)殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N₂，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無(wú)SO₄^2-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
③檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-無(wú)SO₄^2-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無(wú)SO₄^2-．
④裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH₃．
⑤（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．