1．對(duì)于反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═PC（g）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（3）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減��；若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色變淺（“變深”、“變淺”或“不變”）．

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
	B．	能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子
	C．	活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
	D．	增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率

19．根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況．
（2）氧化劑是Cl₂，還原劑是NH₃，氧化產(chǎn)物是N₂，還原產(chǎn)物是NH₄Cl．
（3）當(dāng)有68g NH₃參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為17 g．

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6g鈉與足量的水完全反應(yīng)生成0.5L溶液，求：
①生成氣體的物質(zhì)的量是多少？體積是多少？
②所得溶液的物質(zhì)的量濃度？

17．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是濃鹽酸
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1Ca（ClO）₂+4（HCl）═2Cl₂↑+1CaCl₂+2（H₂O）
②裝置A中g(shù)管的作用是平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時(shí)間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)檠b置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理請(qǐng)說明真正的原因：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時(shí)間后由于水分子運(yùn)動(dòng)，整個(gè)紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了（若填合理則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗(yàn)出有Fe³⁺生成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
（4）該裝置缺少尾氣處理裝置，根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫出尾氣處理的化學(xué)方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

16．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2-，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②BaCl₂、試劑③Na₂CO₃、試劑④HCl．在加試劑③后，應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作過濾之后再加入試劑④．

15．按要求作答：
（1）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂（填化學(xué)式），漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（2）工業(yè)上制取氯氣有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（3）鐵在氯氣中燃燒有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

14．膨化食品的包裝袋中，經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”、其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？氧化物
（2）生石灰可用作干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）如何檢驗(yàn)生石灰是否變質(zhì)？（用化學(xué)方程式表示）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

13．圖1、圖2為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①-④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④（填序號(hào)）
（3）若利用圖Ⅰ裝置制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為：蒸餾，冷卻水從g口進(jìn)．
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，請(qǐng)完成下列問題：
（Ⅰ）配制溶液一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量　　②計(jì)算　�、廴芙狻　、艿罐D(zhuǎn)搖勻　　⑤轉(zhuǎn)移　�、尴礈臁　、叨ㄈ荨　、嗬鋮s，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷?br />（Ⅱ）欲完成該實(shí)驗(yàn)，應(yīng)稱量10.0gNaOH
（Ⅲ）圖2裝置是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶
（Ⅳ）配制過程中下列操作會(huì)引起濃度偏低的是①②⑤
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線．

12．實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50 mol•L^-1鹽酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2           2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果，．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中（家用產(chǎn)品）效果更好．
（3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ•mol^-1[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）^-1計(jì)算]．
（4）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大_（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1 的NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是ABDF．
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．