20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，C與E同主族，A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ娀�合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）化合物AE₂的結(jié)構(gòu)式S=C=S
（2）化合物D₂C₂的電子式
（3）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3F₂（g）+B₂（g） 2BF₃（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是AD（填序號(hào)）．
A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大　　     B．平衡不發(fā)生移動(dòng)
C．F₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大　  　     D．正逆反應(yīng)速率都增大．

19．（1）如圖是一個(gè)簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．請(qǐng)根據(jù)裝置回答下列問題：
①將生石灰加入小試管內(nèi)，然后注入足量水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
②U形導(dǎo)管中液面A下降（填“上升”或“下降”），說明此反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．
①2NO（g）+2CO（g） 2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{C（NO）{\;}^{2}C（CO）{\;}^{2}}$
②C（s）+CO₂（g）   2CO（g）△H＞0K=$\frac{c（CO）{\;}^{2}}{c（CO{\;}_{2}）}$．

18．室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于1×10^-5 mol•L^-1，該溶液的溶質(zhì)可能是（　　）

A．

NaHSO4

B．

NH4Cl

C．

HCl

D．

Ba（OH）2

17．下列說法均摘自學(xué)生的作業(yè)本，你認(rèn)為無科學(xué)性錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	硝酸、純堿、明礬和氧化鐵分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
	B．	氯化氫、氯氣、二氧化氮溶于水都能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)
	C．	煤的氣化、液化都是化學(xué)變化，可為人類提供清潔高效的燃料
	D．	氨水、醋、84消毒液中都存在電離平衡，它們都是弱電解質(zhì)

16．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性電極電解最初發(fā)生：Cu2++2Br-═Cu↓+Br2
	B．	H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
	C．	向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42-恰好沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	D．	Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

15．某化學(xué)興趣小組用如下裝置模擬工業(yè)制備造紙?jiān)�料BaSO₃，并測定產(chǎn)品純度．

（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）甲同學(xué)觀察到圖1試管中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能含有：
①BaSO₃②BaSO₄．
實(shí)驗(yàn)一：探究白色沉淀的成分
（3）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：用適量白色沉淀于試管中，加入少量蒸餾水，滴加幾滴品紅溶液	白色沉淀不溶解，溶液呈紅色．
步驟2：往上述試管中滴加足量稀鹽酸，充分振蕩．	若沉淀部分溶解，則含有②．

實(shí)驗(yàn)二：測定產(chǎn)品純度
（4）取白色沉淀wg于圖2裝置的試管，在分液漏斗中加入鹽酸（可從鹽酸、硝酸、NaOH溶液中選擇一種）．實(shí)驗(yàn)后，測得C裝置增重mg，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出白色沉淀中BaSO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{217m}{64w}$×100%（用含m、w的式子表示）．
若最終測得的BaSO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是：SO₂未被完全吸收
若最終測得的BaSO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能的原因是：鹽酸揮發(fā)出HCl被C中堿石灰吸收
（5）形成②的原因可能是裝置中殘留的氧氣使Na₂SO₃氧化生成Na₂SO₄，為制備純凈的BaSO₃，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)改進(jìn)圖1裝置的實(shí)驗(yàn)方案：從燒瓶左邊通入氮?dú)馀懦�裝置中的空氣．

14．海波（Na2S₂O₃•5H₂O）可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑．硫粉和亞硫酸鈉溶液煮沸可得Na2S₂O₃•5H₂O．海波的部分性質(zhì)如下：易溶于水，不溶于乙醇；熔點(diǎn)48.2℃；在潮濕的空氣中易潮解．請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問題：
（Ⅰ）海波的制取
實(shí)驗(yàn)室制備海波過程如下：

（1）操作中趁熱過濾的原因是防止溫度降低時(shí)海波的析出，以減少海波的損失．
（2）減壓過濾后所得初產(chǎn)品需經(jīng)過洗滌、干燥，洗滌液采用乙醇，而不用蒸餾水或稀硫酸的原因是海波不溶于乙醇、硫代硫酸鈉能溶于蒸餾水（硫不溶于蒸餾水）、硫代硫酸鈉能與硫酸反應(yīng)（S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O）．

參照丁圖簡述對(duì)海波晶體洗滌的方法關(guān)小水龍頭，加入乙醇沒過產(chǎn)物，讓乙醇慢慢通過晶體．
（Ⅱ）海波純度的測定
碘水滴定硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某同學(xué)用干燥的錐形瓶稱取產(chǎn)品ag，向錐形瓶中加適量的蒸餾水使其溶解，再滴加適量淀粉溶液作為指示劑，然后用c mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)碘水滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)碘水．
（3）判斷滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)碘液時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）該海波（Na2S₂O₃•5H₂O）樣品的純度為$\frac{49.6cV}{a}$%．
（5）下列因素中，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高的是BC．
A．錐形瓶未干燥
B．滴定管經(jīng)水洗后末用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前平視，滴定后仰視
D．滴定前，滴定管中的液面處于“0”刻度以下
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)探究
探究一：為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，取一部分產(chǎn)品與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)：

組號(hào)	反應(yīng)溫度（℃）	Na2S2O3		H2O	H2SO4
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	V/mL	c/mol•L-1
①	10	10	0.1	0	10	0.1
②	10	5	0.1	5	10	0.1
③	30	10	0.1	0	10	0.1
④	30	5	0.1	5	10	0.1

（6）上述四組實(shí)驗(yàn)中通過兩兩比較，能夠得出反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)組合有4組．

探究二：取一部分初產(chǎn)品與稀硫酸反應(yīng)，為檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的SO₂氣體，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙和丙的探究裝置．
（7）上述裝置中最合理的是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），寫出檢驗(yàn)SO₂的離子反應(yīng)方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，從而消除廢舊塑料對(duì)環(huán)境的污染．PHB塑料就是一種生物降解塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為：．下面有關(guān)PHB的說法不正確的是（　�。�

	A．	PHB是高分子化合物
	B．	合成PHB的單體是CH3CH2CH（OH）COOH
	C．	通過縮聚反應(yīng)可以制得PHB
	D．	在PHB的降解過程中一定沒有氧氣參加反應(yīng)

12．下列方法能用于鑒別二甲醚（CH₃OCH₃）和乙醇的是（　�。�

A．

1H核磁共振法

B．

銅絲燃燒法

C．

李比希燃燒法

D．

元素分析儀

11．25℃時(shí)，已知K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5 mo1•L^-1、K_a （HCN）=4.93×10^-10 mo1•L^-1、K_a1（H₂CO₃）=4.2×10^-7 mo1•L^-1、K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11 mo1•L^-1pH相等的①CH₃COONa  ②NaCN  ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小關(guān)系：②＜③＜①．