6．下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�

	A．	無色溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-
	B．	水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-
	C．	使pH=1溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
	D．	含有HCO3-的溶液中：NH4+、K+、Na+、SO32-、SO42-

5．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質量分數】37.25%
【密度】1.2g•cm^-3
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為6.0mol•L^-1（小數點后保留一位）．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.06 mol•L^-1．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液．下列說法正確的是C（填序號）．

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為214.6g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制1000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質的量濃度為4.6mol•L^-1．
②需用濃硫酸的體積為125.0mL．

4．如圖錐形瓶中裝滿了c mol•Lˉ¹的Na₂SO₄溶液，經測定其中含有a mol Na⁺，則錐形瓶容
積為（　�。�

A．

$\frac{a}{c}$ L

B．

$\frac{a}{2c}$L

C．

ac L

D．

2ac L

3．如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的內容．
 
（1）該硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L；
（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol•L^-1的稀硫酸，則
①需要該硫酸的體積為6.3mL；
②有以下儀器：A．燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶
D.500mL容量瓶  E．玻璃棒  F．托盤天平（帶砝碼）
G.10mL量筒   H．膠頭滴管．配制時，必須使用的儀器有A C E G H（填代號）；
③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列．
④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol•L^-1，可能的原因是C D
A．量取濃H₂SO₄時仰視刻度            B．容量瓶洗凈后未經干燥處理
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶           D．定容時仰視刻度．

2．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）配制成250mL 0.1mol•L^-1的鹽酸溶液．
（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填如圖相應儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是攪拌和引流．
（2）根據計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是A；容量瓶應使用C．（在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
（5）若定容后搖勻靜置，發(fā)現凹液面低于刻度線，此時應該A
A．直接轉移到細口試劑瓶中           B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制           D．直接貯存于容量瓶中
（6）假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水c
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次b
③稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中a
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
⑤若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度a．

1．某�；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗．操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量．數據見下表（已換算成標準狀況下的數值）．

氣體	A	B	C	D	E	F
燒瓶和氣體的總質量（g）	48.4082	48.4082	48.4082	48.3822	48.4342	48.8762

已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質量是48.4212g．空氣的平均相對分子質量為29．A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體．
（1）上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫出化學式）SO₂．
（2）E的相對分子質量是30．
（3）實驗室制取少量D的化學方程式是CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（4）A、B、C可能的化學式是C₂H₄、CO、N₂．

4．某有機物的分子式為C₄H₈，能便溴的CCl₄溶液褪色，則它在一定條件下與水反應時最多可生成的有機物有（不考慮立體異構）

A．

5種

B．

4種

C．

3種

D．

2種

3．鐵和氧化鐵的混合粉末共0.6mol，投入足量的稀硫酸中充分反應后，收到4.48LH₂（標準狀況下），并測得溶液中無Fe³⁺，問原混合粉末中鐵和氧化鐵的物質的量各為多少？

2．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol．若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時．放出的熱量一定是Q/2kJ
	B．	熱化學方程式中的化學計量數表示反應物及生成物的物質的量，可以是分數
	C．	1molH2與0.5加O2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱
	D．	1mol H2SO4溶液與1mol Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫中和熱

1．已知2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2+O2═2H2O，△H=-285.8kJ/mol
	B．	1mol H2所具有的總能量為285.8kJ/mol
	C．	1mol H2和$\frac{1}{2}$mol O2所具有的總能量高于1mol H2O（液態(tài)）所具有的總能量
	D．	電解水的過程一定是吸收熱量的過程