19．下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（　　）

	A．	H+、SO42、Ba2+、NO3-		B．	Ca2+、H+、NO3、Cl
	C．	Mg2+、K+、NO3-、Cl-		D．	K+、Na+、Mg2+、SO42-

18．前四周期主族非金屬元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相應位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）

X	Y
	Z	W

	A．	元素X和元素W最高正價代數(shù)和一定為8
	B．	若元素X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)一定為a+9．
	C．	常溫下，若X的簡單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試液變藍，則元素Y的簡單氫化物的沸點一定高于元素W的簡單氫化物
	D．	原子半徑的大小順序為rW＞rZ＞rX＞rY．

17．下列各組離子因發(fā)生水解反應而不能大量共存的是（　�。�

	A．	Ba2+、Cl-、Na+、SO42-		B．	Al3+、K+、HCO3-、Cl-
	C．	H+、Fe3+、NO3-、SO42-		D．	H+、Na+、Cl-、CO32-、

16．某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝河脴藴实柠}酸滴定含Na₂SO₄雜質(zhì)的待測NaOH溶液時，溶液中除H⁺、OH^-外，還有Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$和Cl^-，測得三種離子的濃度分別是0.01mol•L^-1、0.0035mol•L^-1和0.004mol•L^-1，該溶液的pH為3．

15．若用MnO₂與200mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸共熱反應制得氯氣4.48L（標準狀況）．求：
①消耗MnO₂的質(zhì)量；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
③若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度是多少？（O-16  Mn-55）

14．根據(jù)下圖提供的儀器裝置，提純并測定Na₂CO₃樣品的純度（其中含NaHCO₃雜質(zhì)）
請回答下列問題．
實驗一
（1）連接裝置的正確順序是⑥①③④⑤．
（2）完成實驗一尚缺少的儀器是酒精燈．
（3）產(chǎn)生的氣體從裝置④的b端進入．
（4）裝置④中的飽和NaHCO₃溶液不能用水或飽和Na₂CO₃溶液替換的原因分別是二氧化碳能溶于水，也能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，而吸收二氧化碳．
實驗二
（5）測定經(jīng)實驗一后的固體物質(zhì)與鹽酸反應放出的CO₂的體積，應將實驗一的裝置做哪些調(diào)整？裝置③換為②．
（6）實驗一不再產(chǎn)生氣體時，通過量筒內(nèi)的水位讀數(shù)折算成標準狀況下產(chǎn)生a L CO₂，實驗二中加鹽酸無氣體產(chǎn)生時，通過量筒內(nèi)水位讀數(shù)折算成標準狀下產(chǎn)生b L CO₂．則該樣品中Na₂CO₃純度的實驗值（質(zhì)量分數(shù)）為$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
（7）如果實驗二用濃鹽酸試劑，對最終的實驗結果可能會產(chǎn)生怎樣的影響？使測得的Na₂CO₃純度偏高．

13．實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽如表所示，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

硫酸　 化學式　 H2SO4　 　 相對分子質(zhì)量98 密度　 1.84g/cm3　 　　 質(zhì)量分數(shù)98%

（1）該濃硫酸中 H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L^-1．
（2）某同學欲配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol•L^-1的稀硫酸，經(jīng)計算需要8.15mL上述濃硫酸，則在實驗操作中該同學需要量取8.2mL濃硫酸進行配制．若實驗儀器有：A.100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F．膠頭滴管；G．燒杯；H.500mL容量瓶．實驗時應選用儀器按操作的先后順序是E→G→C→H→A→F→（填字母）．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是AD
A．濃硫酸稀釋后未冷卻即轉移
B．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D．某同學觀察液面的情況如圖所示
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填字母）．
A．使用容量瓶前檢查他是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切
D．在容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流．

12．在AlCl₃溶液中加入等體積的NaOH溶液，反應完畢后測得沉淀物和所得溶液中含有等物質(zhì)的量的鋁元素，則AlCl₃和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為2：3或2：7．

11．在100℃時，100mL蒸餾水中c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，當改變下列條件之一時，c（OH^-）仍然等于1×10^-6mol•L^-1的是（　　）
①溫度降低到25℃
②加入10^-6mol NaOH固體，保持100℃
③加入10^-6molNaCl，保持100℃
④蒸發(fā)丟掉50mL水，保持100℃

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

10．圖為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）₃白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關系曲線，試回答：
（1）A點時已參加反應的AlCl₃和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比3．
（2）OA段曲線所表示的反應的離子方程式是Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．AB段曲線所表示的反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）B處溶液中存在的濃度最大的離子是Na⁺（填離子符號）．向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（4）向含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入5mol•L^-1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失，請在右圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖．