5．進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　　）

	A．	用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
	B．	濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
	C．	在石油分餾的實驗中，需要在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片
	D．	溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀

4．下列儀器不能直接加熱的是（　�。�

A．

蒸發(fā)皿

B．

試管

C．

蒸餾燒瓶

D．

坩堝

3．化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用．化合物Ⅴ也可通過如圖所示方法合成：

（1）化合物Ⅱ發(fā)生水解生成的有機物的名稱為苯丙烯酸．
（2）下列關于化合物Ⅴ的說法正確的是CD（不定項選擇，填字母）．
A．分子中有三個苯環(huán)               B．能發(fā)生水解反應
C．使酸性KMnO₄溶液褪色            D．與FeCl₃發(fā)生顯色反應
（3）化合物Ⅰ和Ⅱ反應還可以得到一種酯，該酯的結構簡式是．

2．某氣態(tài)烴A與H₂的相對密度為14，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如圖：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1mol F與足量NaHCO₃溶液反應能生成2mol CO₂，F(xiàn)與足量B反應生成G．
Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77g/L，H與足量D反應生成I．
（1）A、D分子所含的官能團的名稱依次是碳碳雙鍵、羧基．
（2）B可以發(fā)生的反應有①②④（選填序號）．
①取代反應   ②消去反應    ③加聚反應    ④氧化反應
（3）反應⑤的反應類型為酯化反應或取代反應．
（4）F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學反應方程式：，J的名稱是對苯二甲酸乙二酯．
（5）寫出下列化學方程式：
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
⑥2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O；
（6）某學生用新制的Cu（OH）₂檢驗C的官能團，反應的化學方程式為CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O，該學生取1mol/LCuSO₄溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無紅色沉淀出現(xiàn)．該同學實驗失敗的原因可能是③．（選填序號）
①加入的C過多                  ②加入的C太少
③加入CuSO₄溶液的量過多         ④加入CuSO₄溶液的量不夠
（7）I有多種同分異構體，其中一類同分異構體有如下特征：
①分子中含有五元環(huán)結構；
②1mol該有機物與足量NaHCO₃溶液反應，能生成1mol CO₂；
③1mol該有機物與足量Na反應，能生成1.5mol H₂；
④環(huán)上的一氯代物只有三種．則滿足以上條件的兩種有機物的結構簡式為：
．

1．某有機物其結構簡式為，關于該有機物下列敘述不正確的是（　　）

	A．	能使溴水褪色
	B．	一定條件下，能和NaOH醇溶液反應
	C．	在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2發(fā)生加成反應
	D．	能使酸性KMnO4溶液褪色

20．化學式為C₄H₅Cl的有機物，其結構不可能是（　�。�

	A．	含一個叁鍵的直鏈有機物		B．	含有兩個雙鍵的直鏈有機物
	C．	含一個雙鍵的環(huán)狀有機物		D．	只含單鍵且兩個環(huán)的環(huán)狀有機物

19．下列實驗方法不正確的是（　�。�

	A．	用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
	B．	用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
	C．	用水可區(qū)分苯和溴苯
	D．	用蒸餾的方法可以分離醋酸與乙醇的混合物

18．下列反應中屬于消去反應的是（　�。�

	A．	nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$		B．	C2H5Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O
	C．	CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OH		D．	CH3COOH+C2H5OH→CH3COO C2H5+H2O

17．HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中
毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                   B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別    D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離
子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，
可選用的最佳試劑是c（填序號）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化學計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
2FeSO₄+6K₂O₂→2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+1O₂↑
當轉移了1.5N_A個電子時，在標況下可收集到3.36升氧氣．
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀
作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水；消毒．

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A呈酸性，A與B能夠反應生成C，寫出B在Cu作用下與O₂反應的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃COOH+2H₂O．
（2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質發(fā)生反
應，寫出該反應的化學方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）XW₄是一種重要能源物質，如圖是1.01×10⁵Pa下，1mol XW₄燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示
意圖，其熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b-a）kJ•mol^-1；．
（4）向50mL 4mol•L^-1的NaOH溶液中通入2.24L元素X的最高價氧化物（標準狀況），反應后溶液呈堿性．
填（“中性”、“酸性”、或“堿性”），再向該溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，有氣體生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）W、X、Y、Z四種元素全部或部分可組成多種無機鹽，其組成可表示為W₄Y₂Z₃的鹽溶液中離子濃度由大
到小的順序為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；組成可表示為W₅XYZ₃的鹽溶液中加入少量NaOH溶液，反應的離子方程式為HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．