13．PNA是一種高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如圖所示：

已知：①R₁CH=CHR₂R₁COOH+R₂COOH （R₁、R₂代表烴基）
②
③D的分子式為C₄H₈O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．E的結(jié)構(gòu)中含有兩個甲基
請回答：
（1）A→B的化學(xué)方程式是
（2）F含有的官能團(tuán)名稱是羥基
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是
（4）上述變化過程中，屬于加成反應(yīng)的有3個
（5）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應(yīng)化學(xué)方程式是
（6）為檢驗苯酚是否完全轉(zhuǎn)化為A，可選用的試劑是ad
a．濃溴水    b．高錳酸鉀酸性溶液     c．新制氫氧化銅    d．氯化鐵溶液
（7）E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類，水解后的產(chǎn)物之一也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有4種．

12．現(xiàn)有部分短周期元素對應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Y	其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性
Z	原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等

A、B、D三種單質(zhì)（分別由X、Y、Z元素組成）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）．其中丁是一種高能燃料，一個分子含有18個電子，其組成元素與丙相同．

請回答：
（1）元素X在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)B的電子式．
（3）丙中所含的化學(xué)鍵類型有b（填字母序號）．
a．離子鍵      b．極性共價鍵       c．非極性共價鍵
（4）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（5）一定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．該化學(xué)方程式為4Al+3TiO₂+3C═2Al₂O₃+3TiC．

11．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N₂O₅，裝置圖如下．

（1）A裝置是原電池，B裝置是電解池（填“原電池”或“電解池”）．
（2）N₂O₅在電解池的c極（填“c極”或“d極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺
（3）A裝置中通入SO₂一極的電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．

10．如圖所示，甲、乙是電化學(xué)實驗裝置，請回答下列問題：

若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+2 OH^-+H₂↑
③若乙中含有0.10mol•L^-1NaCl溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的pH=13（假設(shè)溶液體積變化忽略不計），轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為3.612×10²² 或0.06N_A．

9．如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素是Fe（填元素符號）在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+Fe，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）在反應(yīng)②③⑥⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是③（填寫序號）．
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（5）將化合物D 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO₂和H₂O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

8．實驗室用Na₂CO₃•10H₂O晶體配制50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na₂CO₃溶液．回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃•10H₂O晶體28.6 g．
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時犯了一個錯誤砝碼和物品位置顛倒，實際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為21.4g．

7．（1）二氧化氯溶于水的反應(yīng)方程式2ClO₂+H₂OHClO₃+HClO₂，請用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）寫出下列物質(zhì)熔融態(tài)的電離方程式：NaHSO₄Na⁺+HSO₄^-，
（3）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．滴加Na₂CO₃溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（4）寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（OH）₃（膠體）+3HCl．取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生此變化的離子方程式為Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．
（5）根據(jù)反映8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題
氧化劑Cl₂，還原劑NH₃
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6
氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比213：28
當(dāng)生成28g N₂時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是34g．

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
	B．	Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
	C．	鈉在常溫下不容易被氧化
	D．	石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成

5．某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，
a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中a表示陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示NaOH溶液，E表示氫氣．
②陽極的電極反應(yīng)式為SO₃^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-．

4．已知有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，寫出CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+118.1kJ•mol^-1．