13．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡�確的是（　　）

	A．	用分液漏斗和燒杯分離水和乙酸乙酯的混合物
	B．	用瓷坩堝熔融燒堿
	C．	用玻璃棒蘸少量待測物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)
	D．	將pH試紙直接插入溶液中測量某溶液pH

12．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（2）氧化銅與鹽酸反應(yīng)CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O
（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑
（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

11．下列可以大量共存且溶液為無色的離子組是（　�。�

	A．	H+、Na+、NO3-、MnO4-		B．	Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-
	C．	Na+、K+、Cu2+、NO3-		D．	NO3-、SO42-、K+、Na+

10．已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則 b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（　　）

A．

22.4am/b

B．

22.4b/am

C．

22.4bm/a

D．

22.4a/bm

9．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如圖裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）     （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （II）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                   （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水         b．飽和Na₂SO₃溶液   c．飽和NaHSO₃溶液     d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

8．現(xiàn)有九種物質(zhì)（1）Cu（2）燒堿固體（3）氯氣（4）碳酸鈉粉末（5）稀硫酸（6）NH₃．H₂O（7）硫酸鈉溶液（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀
①其中能導(dǎo)電的是（1）（5）（7）（9）；
屬于強電解質(zhì)的是（2）（4）（9）；
屬于弱電解質(zhì)的是（6）；（以上填序號）
②寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NH₃．H₂O：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
KNO₃：KNO₃=K⁺+NO₃^-．

7．某溶液中含有0.005mol FeBr₂及其他物質(zhì)，向該溶液中通入134.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂，溶液中只有FeBr₂與Cl₂反應(yīng)，則通入Cl₂后溶液中可能大量存在的離子是（　�。�

	A．	Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-		B．	Fe2+、H+、NO3-、K+
	C．	Fe3+、Br-、NO3-、Cl-		D．	Fe2+、Br-、NO3-、Cl-

6．已知實驗室中，可用Co₂O₃代替MnO₂來制備氯氣，反應(yīng)前后存在的六種微粒分別是：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
	C．	若反應(yīng)中生成3molH2O，則轉(zhuǎn)移電子2mol
	D．	理論上利用該反應(yīng)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

5．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面生成黑色的CuO，再迅速把銅絲插入盛有乙醇的試管里，看見銅絲表面變紅，反復(fù)多次，試管內(nèi)有刺激性氣味的氣體乙醛生成．反應(yīng)中乙醇被氧化（氧化、還原），此反應(yīng)中銅作催化劑．

4．乙烯和氯水作用生成2-氯乙醇．試根據(jù)2-氯乙醇的結(jié)構(gòu)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）2-氯乙醇和濃H₂SO₄共熱至170℃以上CH₂ClCH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CHCl═CH₂+H₂O；
（2）2-氯乙醇和NaOH溶液共熱CH₂ClCH₂OH$→_{△}^{NaOH}$CH₂OHCH₂OH+HCl；
（3）2-氯乙醇和NaOH醇溶液共熱CH₂ClCH₂OH$→_{醇}^{NaOH}$CH₃CHO+HCl；
（4）2-氯乙醇和空氣混合后再通過熱的銅網(wǎng)2CH₂ClCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂ClCHO+2H₂O；
（5）上述4種產(chǎn)物和銀氨溶液混合后，再用水浴加熱CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{水浴}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O、CH₂ClCHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{水浴}$CH₂ClCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．