【題目】根據(jù)所學(xué)知識填空。
（1）常溫時，F(xiàn)eCl3 溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示） ．
（2）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為；
②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為；
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對于0.1molL﹣1的碳酸鈉溶液，溶液中離子的濃度大小關(guān)系為；存在的電荷守恒關(guān)系為 ．

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NA
B.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NA
C.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
D.向足量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【題目】在298 K、100 kPa時，已知：( )
2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　)
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（ ）
A.Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO
B.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣
C.H2SH++HS﹣
D.NH4++2H2ONH3H2O+H3O+

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化
B.吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行
C.放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行
D.天然氣在空氣中燃燒時，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能

【題目】用NaCl固體 配制0.1mol/L的NaCl溶液250ml，回答下列問題：

（1）需要的儀器有________________、______________、_______________、__________________、____________________。

（2）下列配制溶液的正確步驟是_________________________________。

① 用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

② 用天平稱取所需的NaCl固體，倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

③ 將已冷卻的NaCl溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

④ 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

⑤ 改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相平

⑥ 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線2—3cm處

【題目】向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，觀察到；然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，又觀察到 ．

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉
B.電解法精煉粗銅，粗銅作陽極
C.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，可用鋅做陰極，鐵制品做陽極
D.用惰性電極電解Na2SO4溶液，一段時間后再加入硫酸，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述，不正確的是

A. 氯氣是一種有毒的氣體

B. 氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性

C. 氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)

D. 氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體

【題目】按要求填空。
（1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗．
①常溫下0.1molL﹣1 NaHCO3溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）；
②溶液中C（Na+）C（HCO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用Na2CO3溶液清洗油污時，加熱可以增強(qiáng)去污能力，其原因是升溫（填“促進(jìn)”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大．