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【題目】鎂和鈣是第ⅡA族元素。

(1)鎂和鈣都能與水反應產(chǎn)生氫氣,鎂反應緩慢,鈣則反應較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應的劇烈程度__________________________________________。

(2)鈣在空氣中會與氧氣發(fā)生緩慢的反應,所以要把鈣保存在密封的容器內。你認為鋇應如何保存______。

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【題目】已知:①能量越低的物質就越穩(wěn)定,②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據(jù)此,下列判斷或說法中正確的是(

A. 在相同的條件下,紅磷比白磷穩(wěn)定B. 在相同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定

C. 紅磷和白磷的結構相同D. 紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

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【題目】如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù),B元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù),下列敘述正確的是(   。

A

C

B

A. B為第二周期的元素B. CVA族元素

C. 三種元素不全是非金屬元素D. C是化學性質最活潑的非金屬元素

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【題目】20g Ba(OH)2·8H2O研細后與10g NH4Cl晶體一起放入燒杯中,用玻璃棒快速攪拌。實驗現(xiàn)象為:

___________;②______________;③_________。發(fā)生反應的化學方程式是_________。

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【題目】XY、Z、W為四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍,Z原子的最外層上只有一個電子。下列說法正確的是

A. 原子半徑:r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)

B. YZ兩種元素只能形成一種化合物

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Z<W

D. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

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【題目】下列比較正確的是

A. 離子半徑:Mg2+Na+O2-

B. 酸性強弱:HClO3H2SO4H3PO4

C. 堿性強弱:NaOHMg(OH)2Al(OH)3

D. 氫化物的穩(wěn)定性:HIHClHF

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【題目】江蘇省已開始大力實施清水藍天工程。下列不利于清水藍天工程實施的是

A. 將廢舊電池深埋,防止污染環(huán)境

B. 加強城市生活污水脫氮除磷處理,遏制水體富營養(yǎng)化

C. 積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用,減少化石燃料的使用

D. 催化處理汽車尾氣,減輕氮氧化物污染和光化學煙霧

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【題目】乳酸在生命化學中起重要作用,也是重要的化工原料,因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法,其中A是一種常見的烴,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

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(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑,其結構簡式是_______。淀粉完全水解得到D,D的名稱是_______

(2)A→B的反應類型是_______B→C反應的化學方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現(xiàn)象是_______。

(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物EBE可在濃硫酸催化作用下反應生成酯(C4H8O2),實驗裝置如圖所示。已知實驗中60gE與足量B反應后生成66g該酯,則該酯的產(chǎn)率為_______。

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(4)為檢驗淀粉水解產(chǎn)物,小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間,冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液,水浴加熱,無銀鏡出現(xiàn),你認為小明實驗失敗的主要原因是_______

(5)乳酸與鐵反應可制備一種補鐵藥物,方程式為(未配平)

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45g乳酸與鐵反應生成 X 的體積為_______L(標準狀況)。

(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水,該環(huán)酯的結構簡式是_______。

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【題目】1905年哈珀開發(fā)實現(xiàn)了以氮氣和氫氣為原料合成氨氣,生產(chǎn)的氨制造氮肥服務于農(nóng)業(yè),養(yǎng)活了地球三分之一的人口,哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學獎。一百多年 過去了,對合成氨的研究依然沒有止步。

(1)工業(yè)合成氨的反應如下:N2+3H2[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/18355b169b6e4ed78e62319f34325284.png]2NH3。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ,斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ,形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ,則由N2H2生成2molNH3 的能量變化為__________kJ。 下圖能正確表示該反應中能量變化的是__________(填“A”“B”)。

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(2)反應2NH3(g)[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/18355b169b6e4ed78e62319f34325284.png] N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進行,N2H2的起始濃度為 0,反應物 NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。

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根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答:實驗①②中,有一個實驗使用了催化劑,它是實驗_____(填序號);實驗③達平衡時NH3的轉化率為___________。在恒溫恒容條件下,判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________(填序號)。

a. NH3的正反應速率等于逆反應速率 b.混合氣體的密度不變

c.混合氣體的壓強不變 d.c(NH3)=c(H2)

(3)近日美國猶他大學 Minteer教授成功構筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理,以氮氣和氫氣為原料、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜,在室溫條件下即實現(xiàn)了氨的合成同時還能提供電能。則A電極為_____極(填、),B電極發(fā)生的電極反應式為_______,該電池放電時溶液中的H+___極移動(填“A”“B”)。

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