(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①NaOH溶液與稀硝酸的反應(yīng)：____________________。

②氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：__________。

(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是____。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是____，依據(jù)是________。

③寫出硫酸的電離方程式：_________ 。

④寫出碳酸氫鈉的電離方程式：________ 。

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

由此判斷下列說法錯誤的是（ ）

A.反應(yīng)②中當(dāng)有1mol Cl2被還原時，有2molBr-被氧化

B.還原性強(qiáng)弱順序為：I->Fe2+>Br->Cl-

C.氧化性強(qiáng)弱順序為：Cl2>Br2>Fe3+>I2

D.Fe2+在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)③中被氧化，說明Fe2+既有氧化性，又有還原性

（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（2）燒堿與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式___________；如果病人同時患胃潰瘍，為防止胃壁穿孔，此時其實最好服用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

（4）離子的共存與溶液酸堿性密切相關(guān)。如S2-和SO32-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下，因反應(yīng)生成淡黃色單質(zhì)沉淀而不能大量共存。請寫出S2-和SO32-在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（5）高鐵酸鈉(Na2FeO4)有強(qiáng)氧化性，可以有效殺滅水中的細(xì)菌和病毒。已知濕法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)體系有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、H2O 、OH－、FeO42-、Cl－。寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式__________________________。

2KMnO4＋16HCl(濃) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2

C.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為35.5 : 11

D.若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA，則被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為1mol

A. (y-2x)/a B. (2y-4x)/a C. (2y-2x)/a D. (y-x)/a

①膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

②膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電

③石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是化學(xué)變化

④過氧化鈉是堿性氧化物，陰陽離子個數(shù)比等于1:1

⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

⑥不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應(yīng)

⑦KNO3固體不導(dǎo)電，因此KNO3不是電解質(zhì)

⑧液氯不導(dǎo)電是非電解質(zhì)，氯水能導(dǎo)電是電解質(zhì)

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C.檢驗綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅

D.氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑

(1)進(jìn)行過濾操作需要的實驗用品：鐵架臺、濾紙、_________、_________、__________。

(2)根據(jù)實驗要求不同，有時要對過濾出的沉淀物進(jìn)行洗滌；洗滌方法是__________。

(3)實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程： ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為____________________。

(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時：_______________________________________________________。

過濾時：_______________________________________________________。

蒸發(fā)時：_______________________________________________________。

(5)在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是____________________________________________。

(6)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？___________________________。

A.20mL 0.5mol·L-1的Na2SO4溶液B.200mL 0.06 mol·L-1的NaCl溶液

C.10mL 0.8mol·L-1的NaOH溶液D.100mL 0.1mol·L-1的NaNO3溶液

A.16O2和18O2互為同位素

B.16O和18O核外電子數(shù)不同

C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O和18O間的相互轉(zhuǎn)化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個氧原子