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【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗中不考慮兩球的浮力變化)
A.杠桿為導體或絕緣體時,均為B端高A端低
B.杠桿為導體或絕緣體時,均為B端低A端高
C.當杠桿為導體時,B端低A端高;杠桿為絕緣體時,B端高A端低
D.當杠桿為導體時,B端高A端低;杠桿為絕緣體時,B端低A端高
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【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示(隔板兩側反應室溫度相同)。下列判斷正確的是:
A.反應①的正反應是吸熱反應
B.達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15
C.達平衡(I)時X的轉化率為5/11
D.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分數(shù)相同
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【題目】CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體,在生產生活中有重要用途,同時也是一種重要的化工原料。
(1)已知CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖,下列說法正確的是______
A.CH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2
C.化學變化不僅有新物質生成,同時也一定有能量變化
D.1 mol H—O鍵斷裂的同時2 mol C=O鍵斷裂,則反應達最大限度
(2)某溫度下,將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中,經過4min反應達到平衡,測得c(O2)=0.2mol·L-1,4min內平均反應速度v(H2)= ,則CH3OH的轉化率為 。
(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成。則下列說法正確的是 。
A.電池放電時通入空氣的電極為負極
B.電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-==CO2↑+2H2O
C.電池放電時,電解質溶液的堿性逐漸減弱
D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2 mol電子
(4)寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的反應式為_____________________。
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【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質。請回答下列問題:
(1)水質優(yōu)劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_______________(填兩種物質的名稱),其凈水作用的原理是_______________________。
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是______________________________________。
(3)硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1,則此水的硬度為________。
(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1,現(xiàn)要軟化10 m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2_______g,后加入Na2CO3_______g。
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負極。
①隔膜A是________(填“陰”或“陽”)離子交換膜;
②某種海水樣品,經分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-。若用上述裝置對該海水進行淡化,當?shù)ぷ魍瓿珊螅?/span>A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,則其大小順序為__________________________。
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【題目】有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑,特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。
③烴A是有機合成的重要原料。A的質譜圖表明其相對分子質量為42,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵;B能發(fā)生銀鏡反應;有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學環(huán)境不同的氫原子,且個數(shù)之比為3:2:2:2:l;卮鹣铝袉栴}:
(1)A的結構簡式為________;A在一定條件下生成聚合物的化學方程式為___________________
(2)D中的含氧官能團是___________。有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程式是____________________________________________
(3)下列說法正確的是___________ (選填序號字母)。
A.A能發(fā)生聚合反應、加成反應和氧化反應
B.與C互為同分異構體,且含有相同官能團的有機物有2種
C.鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響
D.1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應
(4)工業(yè)上常用有機物E(C8H4O3)代替D生產DBP。反應分為兩步進行:
i)E+C中間產物
ii)中間產物+C DBP+H2O
①請寫出E的結構簡式___________。
②工業(yè)上生產有機物E的反應如下:2X+9O22E+4CO2+4H2O,芳香烴X的一溴代物只有兩種,則X的結構簡式是___________。
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【題目】實驗室制取SO2的反應原理為:Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。請用下列裝置設計一個實驗,以測定SO2轉化為SO3的轉化率:
(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是 → → → →
→ → → (填各接口的編號)。
(2)實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是 。
(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉化率,實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。
(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 。
(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時,SO2的轉化率會 (填“增大”“不變”或“減小”)。
(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得Ⅲ處增重m g,則本實驗中SO2的轉化率為 。
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【題目】納米氧化亞銅在水的光解等領域具有極大應用潛能,是極具開發(fā)前景的綠色環(huán)保光催化劑。目前主要的合成方法有電解法、高溫固相法等。
(1)有研究表明陽極氧化法成功制得了Cu2O 納米陣列,裝置如圖:
該電池的陽極反應方程式為 離子交換膜為_______(填陽或陰)離子交換膜,銅網應連接電源的_____極。
(2)在高溫下用甲烷將粉狀CuO 還原也可制得Cu2O。
已知:①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H = -169kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H = -846.3 kJ/mol
③ Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s);△H = -157 kJ/mol
則該反應的熱化學方程式是:__________。
(3)在相同的密閉容器中,用等質量的三種納米Cu2O(用不同方法制得)分別進行催化分解水的實驗:2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸氣濃度隨時間t變化如下表所示:
序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
①對比實驗的溫度:T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”),原因是___________________。
②實驗①前20 min的平均反應速率 v(O2)=
③比較不同方法制得的Cu2O的催化效果應選用__________組實驗,原因是___________。
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【題目】中國是世界煉鋅的發(fā)源地,宋應星著于明崇禎十年(1637年)的《天工開物》一書則是最早記述煉鋅技術的典籍;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.《天工開物》中有關于“升煉倭鉛” 的記載:“爐甘石(碳酸鋅)十斤,裝載入一泥罐內,……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛(金屬鋅)也。”
(1)該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為 。
Ⅱ. 目前,工業(yè)上主要采用 “濕法煉鋅”。以閃鋅礦(主要成分為 ZnS ,含有FeS等雜質)為原料冶煉鋅的工藝流程如下圖所示。
(2)閃鋅礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產生焙砂的成分的化學式為 。
(3)焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸的名稱是 。
工業(yè)上常采用“針鐵礦法”凈化浸出液,在80~100℃,F(xiàn)e3+濃度低于1g/L,調節(jié)浸出液的pH在3~5之間,溶液中的鐵可以呈針鐵礦(FeOOH)的形式析出。
(4)浸出液的Fe3+濃度較高,應先加入SO2或ZnS將 ,再以ZnO調節(jié)酸度,在空氣緩慢氧化得 Fe3+,最后Fe3+ 轉化成針鐵礦沉淀。Fe2+沉淀過程的總離子方程式為 。
(5)電解沉積鋅是以Pb-Ag合金惰性電極作陽極、純鋁板作陰極,通以直流電,在 上析出金屬鋅,電解過程的化學反應方程式為 。
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【題目】磷元素在生產和生活中有廣泛的應用。
(1)P原子價電子排布圖為__________________________。
(2)四(三苯基膦)鈀分子結構如右圖:P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為______;判斷該物質在水中溶解度并加以解釋_________________________________________。該物質可用于如圖所示物質A的合成:物質A中碳原子雜化軌道類型為________________;一個A分子中手性碳原子數(shù)目為_______________。
(3)在圖示中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵
(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化,形成一種能導電的熔體,測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種,這兩種離子的化學式為 ;正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為____________________________;該晶體的晶胞如右圖所示,立方體的晶胞邊長為a pm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為_________g/cm3。
(5)PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似,它的熔體也能導電,經測定知其中只存在一種P-Br鍵長,試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因 。
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【題目】有機物F的合成路線如圖所示:
已知以下信息:
(1)RCOOR’RCH2OH
(2)
回答以下問題:
(1)A的結構簡式為 ,G的結構簡式為 。
(2)B生成C的化學方程式為 。
(3)檢驗E中含氧官能團的試劑是 ,
反應現(xiàn)象是 。
(4)E→F的反應類型是 。
(5)A的同分異構體中,符合下列條件的同分異構體有 種(不包含A),寫出其中一種的結構簡式 。
①屬于芳香族化合物
②苯環(huán)上有四個取代基
③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種
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