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【題目】(1)一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g,混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍,該混合氣體通過溴水時,溴水的質(zhì)量增加8.4g。則該烷烴與烯烴的體積比為:________________。
(2)一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣體質(zhì)量為49.6 g,當其緩緩?fù)ㄟ^無水CaCl2時,CaCl2的質(zhì)量增加22.5 g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為_________。
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【題目】可逆反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g) 在不同條件下的反應(yīng)速率分別為:
(1)v(A)=0.6molL-1min-1 (2) v(B)=0.007 molL-1S-1
(3)v(C)=0.4 molL-1min-1 (4) v(D)=0.80 molL-1min-1
此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是 ( )
A.(1) B.(2) C.(3) D.(4)
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【題目】有人設(shè)計了如圖所示實驗,以確認某混合氣體中含有C2H4和SO2。
混合氣體
所需試劑有
A.品紅溶液 B.NaOH溶液
C.濃H2SO4 D.酸性高錳酸鉀溶液
試回答下列問題:
(1)寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑(將上述有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)):
①________,②________,③________,④________。
(2)使用裝置②的目的是_____________________________________________________。
(3)寫出SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式:
____________________________________________________
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【題目】按下圖裝置進行實驗,并回答下列問題
(1)判斷裝置的名稱:A池為 B池為 。
(2)銅極為______極,電極反應(yīng)式為 。
(3)B裝置中,C1與C2均為石墨棒,石墨棒C1為___極,電極反應(yīng)式為 ,石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 。
(4)當C2極析出224mL(標準狀態(tài))氣體時,鋅的質(zhì)量減少 g.
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【題目】在有機反應(yīng)中加氧去氫的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),去氧加氫的反應(yīng)叫還原反應(yīng),如乙烯與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)。1-苯乙醇因具有玫瑰香氣味而廣泛用于各種食用香精中,實驗室用苯乙酮制備1-苯乙醇的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
試劑[ | 熔點/℃[ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||
1-苯乙醇 | 20 | 203.4 | 1.013 | 不溶 | 溶 | 溶 |
苯乙酮 | 19.7 | 202.3 | 1.028 | 不溶 | 溶 | 溶 |
硼氫化鈉 | 36 | 400 | 1.076 | 溶 | 溶 | 不溶 |
乙醇 | -117.3 | 78.4 | 0.789 | 溶 | - | 溶 |
乙醚 | -116.3 | 34.6 | 0.713 | 微溶 | 溶 | - |
實驗步驟:
在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氫化鈉,攪拌下再滴入8mL苯乙酮,然后在攪拌的條件下,滴加足量的3mol·L-1的鹽酸;使A中反應(yīng)液的溫度保持在75-80℃,使其中大部分乙醇蒸發(fā),出現(xiàn)分層,再加入10mL乙醚。將混合反應(yīng)液倒入分液漏斗中分液,水層再用10mL乙醚萃取,合并兩次有機相,再進行簡單蒸餾除去乙醚。最后經(jīng)提純收集到1-苯乙醇4.5g。
回答下列問題:
(1) 苯乙酮制備1-苯乙醇的反應(yīng)類型是 ;
(2)儀器B的名稱為______________;
(3)反應(yīng)完成后,加入10mL乙醚,充分振蕩后,上層為__________(填“水層”或“有機層”)
(4)反應(yīng)中加入乙醇的目的是________________________________;
(5)兩次合并的有機相進行蒸餾除去乙醚,采用的最佳加熱方式是_________(填字母),若回收乙醚,則收集餾分的溫度范圍是____________________;
a.酒精為加熱 b.水浴加熱 c.油浴加熱 d.酒精噴燈加熱
(6)本實驗的產(chǎn)率為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。
(7) 1-苯乙醇除用作香料外也用于有機合成,如1-苯乙醇與冰醋酸酯化反應(yīng)制得乙酸蘇合香酯,寫出此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。
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【題目】(1)工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板,反應(yīng)為Cu+2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2 依據(jù)此氧化還原反應(yīng),設(shè)計成原電池。現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極,原電池的負極為 ,正極電極反應(yīng)方程式 ,若負極減重6.4克,則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
(2)在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測得容器中共有5.6mol 氣體,試計算:
(1)2min末SO3的濃度 。
(2)用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 。
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【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。有機物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒,在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,為弄清該方法對催化劑的影響,查得資料如下:
回答下列問題:
(1)SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) △H = ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式是 。
(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9。如果反應(yīng)開始時,在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達到平衡,則此時CO的轉(zhuǎn)化率為 ,H2的平均生成速率為 mol·L-1·min-1。
(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量,研究機動車尾氣中CO、NO及CxHy的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系如圖所示。
已知:N2與O2生成NO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。請解釋:
①隨空/燃比增大,CO和CxHy的含量減少的原因是 。
②當空/燃比達到15后,NO減少的原因可能是 。
(4)一定條件下H2與CO合成CH3OH,CH3OH再轉(zhuǎn)化成為CH3OCH3,轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ·mol-1
在250℃、壓強不變的密閉容器中,加入2mol的CH3OH,一段時間后上述反應(yīng)達平衡,體系放出熱量11 kJ;若同一條件下加入0.2mol CH3OCH3和0.2mol H2O,一段時間后上述反應(yīng)達平衡,體系的熱效應(yīng)為 .
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【題目】研究化學(xué)反應(yīng)速率有重要的意義。對于2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g),
下列反應(yīng)速率最快的是( )
A.vB= 0.3 mol·L-1·min-1 B.vA= 0.5 mol·L-1·min-1
C.vC= 0.8 mol·L-1·min-1 D.vD= 1 mol·L-1·min-1
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【題目】請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類(填序號)。
(1)芳香烴:_____________ ;(2)鹵代烴:_____________;(3)醇:_______________ ;
(4)酚:_____________;(5)醛:_______________ ;(6)酮:_____________;
(7)羧酸:_____________ ;(8)酯:_____________。
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【題目】鋰電池應(yīng)用很廣,某種鋰離子電池,其正極材料可再生利用。其正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時,該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6,現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。
回答下列問題:
(1)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;
(2)“酸浸”一般在80℃下進行,寫出該步驟中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________;如果可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________;
(3)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________;
(4)充放電過程中,發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化,寫出充電時正極的電極反應(yīng)_____________________________________;
(5)在整個回收工藝中,可回收到的金屬化合物有____________(填化學(xué)式);
(6)最近美國和韓國的科學(xué)家合作研究出新型鋰—空氣電池,他們的鋰—空氣電池在放電過程中產(chǎn)生穩(wěn)定的晶狀超氧化鋰(LiO2),超氧化鋰可以很容易地分解成鋰和氧,從而具有更高的效率和更長的循環(huán)壽命。請寫出該電池正極的電極反應(yīng) ____________。
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