【題目】在①Li 、②N 、③Na 、④Mg 、⑤Li 、⑥C 、⑦C60 、⑧石墨中，

選擇序號填空。

（1） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；

（2） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；

（3） 和 互為同素異形體。

（4）________和______互為同位素。

已知：

（1）寫出PX的結(jié)構簡式______________。

（2）PX可能發(fā)生的反應有__________、_____________。（填反應類型，只填兩種。）

（3）有機物M存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中A 是PX的一種同分異構體。

已知：M的分子式為C16H22O4，D能發(fā)生銀鏡反應。

①B的苯環(huán)上存在3 種不同化學環(huán)境的氫原子，則B 的結(jié)構簡式是__________。

②D分子中所含的官能團是______________（填化學式）。

③M的結(jié)構簡式是_______________。

（4）F是B的一種同分異構體，具有如下特征：

a．是苯的對位二取代物； b．遇FeCl3溶液顯示紫色； c．能與碳酸氫鈉溶液反應。

寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________________________。

已知：①苯胺（）有弱堿性，可與鹽酸等反應生成鹽；

②常溫下，苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水，但均易溶于有機溶劑。

回答下列問題：

（1）寫名稱：物質(zhì)2是 ，物質(zhì)4是 。

（2）寫出A、C的化學式：A ， C 。

（3）寫出反應②的化學方程式： 。

A．22.4L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為7 NA個

B．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA

C．0.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應的化學方程式 。

（2)往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是_____________ _ ______。

（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為：2Cu2I2 + Hg＝Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯____價。當有1 molCu2I2參與反應時，轉(zhuǎn)移電子____mol。

（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì)，可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作，再通入適量的Cl2后進行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號）

（1）N、O、F三種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是 （寫元素名稱），其基態(tài)原子的價層電子排布圖為 。

（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為 ，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為 。

（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O。

①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，試推測四羰基鎳的晶體類型為 。

②OCN﹣與CO2互為等電子體，則OCN—結(jié)構式為 。

（5）與碳同族的硅形成的硅酸鹽結(jié)構中的基本結(jié)構單元為[SiO4]四面體，由兩個結(jié)構單元通過共用一個原子形成的硅酸鹽陰離子的化學式為 。

【題目】己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖表：

實驗步驟如下：

Ⅰ．在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為l.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇.

Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。

Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

Ⅳ．趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。

V.粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g

請回答下列問題：

（1）本實驗所用50%的HNO3溶液物質(zhì)的量濃度為 （保留一位小數(shù)），滴液漏斗中的細支管a作用是 。

（2）儀器b的名稱為 ，其作用是 ，使用時要從 （填“上口”或“下口”）通入冷水。

（3）NaOH溶液的作用是 。溶液上方倒扣的漏斗的作用是 。

（4）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是 。

（5）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用 和 洗滌晶體。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放

B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2

D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體

II.浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有 （寫出兩種）。

（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：① ，② ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為 。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是 。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L。若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。

（1）① 反應II的化學方程式是______。

② 反應II其中一步反應為2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

已知：

斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_______ kJ。

（2）反應III是利用右圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。

① b接電源的_______極（填“正”或“負”）。

② 陽極反應式是_______。

（3）反應III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時生成NH3，該反應的離子方程式是_______。

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是 （填元素名稱）；寫出B的單質(zhì)的電子式 。

（2）D和B形成的化合物的化學式為 。

寫出A單質(zhì)與水反應的離子方程式 。

（3）對B、C的單質(zhì)或化合物描述正確的是 。

a．C元素的最高正價為+7 b．常溫、常壓下C單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定

c．B的氧化物只有兩種 d．C單質(zhì)分子中含有18個電子

（4）從海水中提取D的單質(zhì)可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、干燥；④ 電解得到產(chǎn)物。以上提取D的單質(zhì)的過程中，沒有涉及的化學反應類型是

a．分解反應 b．化合反應 c．復分解反應 d．置換反應