科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)過(guò)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。
則:(1)2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率 。
(2)2s時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為 。
(3)2s時(shí)B的物質(zhì)的量為 。
(4)最終C的濃度 (填“能”或“不能”)達(dá)到2mol/L。
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【題目】氨對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活具有重要影響。
(1)氨的制備與利用。
① 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是 。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)氨的定量檢測(cè)。
水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱(chēng)氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如下:
① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用: 。
② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol ,則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為 mg·L-1。
(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。
微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。
① 已知A、B兩極生成CO2和N2,寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式: 。
② 用化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述NH4+去除的原理: 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸銅晶體,俗稱(chēng)藍(lán)礬、膽礬,具有催吐,祛腐,解毒。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解,分解過(guò)程的熱重如下表;卮鹣铝袉(wèn)題:
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
258~680 | 3.20 |
680~1000 | 1.60 |
1000以上 | 1.44 |
(1)測(cè)定藍(lán)礬屬于晶體的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的軌道雜化形式是____________;H2O的空間構(gòu)型是__________________。
(2)將硫酸銅晶體加熱到258~680℃生成的物質(zhì)A,A是__________(化學(xué)式);A溶于水配成溶液,加入氨水,觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________;最終得到溶液中的含銅元素的離子是_________________(化學(xué)式),該離子含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________________。
(3)將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質(zhì)C,在C中的銅的離子的基態(tài)電子排布式是____________;
(4)如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。
①該溫度是_______________。
②銅原子的配位數(shù)是_______________。
③已知該晶體的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)是_________________pm。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨ 種元素,填寫(xiě)下列空白:
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號(hào),下同)。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: 。
(3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 ;寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。
(4)用電子式表示元素④與⑥形成的的化合物的形成過(guò)程 ,該化合物屬于 (填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
(5)元素①的氫化物的電子式為 ,該化合物是由 (填“極性”或“非極性”)鍵形成的。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程脫除燃煤尾氣中的SO2,同時(shí)制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、 、 ;其中玻璃棒的作用是 。
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原理是 。
(3)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45,Ksp(NiS)=1.4×10-24;在除銅鎳的過(guò)程中,當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀 (此時(shí)溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L),溶液中Cu2+的濃度是 mol/L。
(4)工業(yè)上采用惰性電極電解K2MnO4水溶液的方法來(lái)生產(chǎn)KMnO4,請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ,電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)下列各組試劑中,能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是_________。(填編號(hào))
a.NaOH溶液、酚酞試液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酞試液
(6)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過(guò) 制得硫酸錳晶體。(MnSO4H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為169)
a.過(guò)濾 b.蒸發(fā)濃縮 c.冷卻結(jié)晶 d.灼燒
(7)已知廢氣中SO2濃度為8.4 g/m3,軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%,則處理1000 m3燃煤尾氣,可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為 kg(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】鈦及其合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能,被廣泛用于航天、航空、航海、石油、化工、醫(yī)藥等部門(mén)。由釩鈦磁鐵礦經(jīng)“選礦”得到的鈦鐵礦提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過(guò)程如下:
(1)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3?刂齐姞t熔煉溫度(<1500K),用等物質(zhì)的量的碳還原出鐵,而鈦以二氧化鈦的形式進(jìn)入爐渣浮于熔融鐵之上,使鈦與鐵分離,鈦被富集。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng):
(2)已知氯化反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色可燃性氣體,請(qǐng)寫(xiě)出在1073—1273K下氯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必須用高效精餾的方法除去。實(shí)際生產(chǎn)中常在409 K下用Cu還原VOCl3,反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1:1,生成氯化亞銅和難溶于TiCl4的還原物,寫(xiě)出此反應(yīng)方程式:
(4)TiCl4的還原通常在800oC的條件下進(jìn)行,反應(yīng)過(guò)程中通入氬氣的目的是 ,試寫(xiě)出從還原產(chǎn)物中分離出海綿鈦的步驟
(5)電解法冶煉鈦的一種生產(chǎn)工藝是將TiO2與粉末與黏結(jié)劑混合后,壓制成電解陰極板,用石墨作陽(yáng)極,熔融氧化鈣作電解質(zhì),電解過(guò)程中陽(yáng)極生成O2和CO2氣體,破碎洗滌陰極板即得到電解鈦。試寫(xiě)出陰極反應(yīng)方程式 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)研究表明,當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭,解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán):
(1)一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖。
已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量(kJ)分別是:
已知E1=8.2 kJ·mol-1,則E2=__________kJ·mol-1。
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
① 該反應(yīng)的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。
② 實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K= 。
③ 實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為25%,則a/b=______。
④ 實(shí)驗(yàn)4,若900℃時(shí),在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol,則此時(shí)V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3,然后使NaHCO3分解,Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用。將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2,溶液中沒(méi)有晶體析出,則:
①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是___________________________。
②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”(當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時(shí),有阻礙溶液pH變化的作用),請(qǐng)解釋其原理_____________________________________。
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【題目】常溫下,用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
A.當(dāng)V=0時(shí):c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B.當(dāng)V=5時(shí):c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C.當(dāng)V=10時(shí):c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.當(dāng)V=a時(shí):c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑,可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)鉻原子核外有______個(gè)未成對(duì)電子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是______。
(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)________。
(3)CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶,是因?yàn)開(kāi)________。
(4)C、O位于周期表中第二周期,請(qǐng)比較兩者第一電離大。篊_____O(填“>”或“<”)
(5)Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物,晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_________。
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.b電極為該電池的負(fù)極
B.b電極附近溶液的pH減小
C.a(chǎn)電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
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