A．4種 B．6種 C．8種 D．9種

請(qǐng)回答：

【制備無水氯化鋁】

（1）步驟Ⅰ進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作所需要的玻璃儀器是 ；

（2）步驟Ⅱ生成固體C的離子方程式是 ；

（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是 ；

（4）由AlCl3溶液制備無水AlCl3的實(shí)驗(yàn)過程如下：

①由AlCl3溶液制備氯化鋁晶體（AlCl36H2O）涉及的操作為： 、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；

②將AlCl36H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，可以得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的 （填字母）。

a．氧化性 b．吸水性 c．難揮發(fā)性 d．脫水性

【制備膽礬晶體】

（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑，你認(rèn)為的最佳途徑為 。（填序號(hào)）

【測(cè)定FeSO47H2O含量】

（6）稱取制得的綠礬樣品10.0 g，溶于適量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00 mL該液體于錐形瓶中，再用0.1000 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。用同樣的方法滴定3次，平均消耗15.00 mL標(biāo)準(zhǔn)液，則樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

（1）稱取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為b L，反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）稱取同樣的a g樣品，在高溫下恰好完全反應(yīng)。

（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比，c：b為_______________。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定該鋁熱劑中含Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________（填序號(hào)）。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1。

（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是________________。

A．以NaCl為工業(yè)原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿以及漂白粉等含氯產(chǎn)品

B．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

C．第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，這三步中溴元素均被氧化

D．過程①除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？ 。

（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是。

（3）用如圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：① ；② 。

（4）Cr對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進(jìn)行沉降，寫出沉降的離子方程式________________________。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL

容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量2mol·L–1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入0.5mL指示劑，用0.0250mol·L–1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI）

①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是，如果沒有加熱煮沸，則會(huì)使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

C．硅膠可做袋裝食品的干燥劑

D．晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料與其熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)

A. NaHCO3溶液 B. 新制Cu（OH）2懸濁液

C. 石蕊試液 D. 溴水

【題目】某興趣小組對(duì)NO與Na2O2的反應(yīng)進(jìn)行了探究。通過查閱資料可知：①NO不與堿反應(yīng)；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高。

【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置B的作用是 ；

（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是 ；

（3）實(shí)驗(yàn)觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】 該興趣小組進(jìn)一步探究C中生成的白色固體的成分。

（4）提出假設(shè)：

假設(shè)1. 白色固體只有NaNO3；

假設(shè)2. 白色固體只有_________________；

假設(shè)3. 白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。

（5）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

①根據(jù)查閱的資料，要證明假設(shè)1是否成立，需要用到的試劑為____________________；

②為證明是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為a g），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，若假設(shè)3成立，則冷卻后稱得剩余固體總質(zhì)量n的范圍是 。（用含字母的不等式表示）