A．溴苯中混有溴，加稀氫氧化鈉反復洗滌、分液

B．乙烯中混有SO2、CO2，將其通入NaOH溶液洗氣

C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

D．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷

A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 濃硝酸 D. 濃醋酸

（1）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 。

（2）實驗室制取②的氫化物的化學方程式 。

（3）④和⑤元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式 。

（4）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有 ，其電子式為

A. 原子半徑 B. 電子層數 C. 最外層電子數 D. 核外電子數

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

請回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： 。

（2）狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

（3）恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應,放出熱量的數值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。

（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為 ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為： 。

（5）恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。

A．升高溫度

B．充入He氣

C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．使用催化劑

（6）某SO2(g)和O2 (g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。

A．用純凈的乙烯合成的聚乙烯是純凈物

B．聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物

C．聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．聚乙烯的單體能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

①Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是 ，

②將MgCl2溶液在 氣流中 、蒸發(fā)、冷卻、結晶制得MgCl2晶體。

③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。

（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式： 。

③反應結束后，可加入 作萃取劑，采用萃�。�分液的方法從碘水中提取碘。

（1）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結構式是__________。一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖1所示，從圖中可以讀出E1 E2（填“＞”或“＜”），該反應_______ （填“放出”或“吸收”）能量。

（2）CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應都是________(填反應類型)反應，請寫出CH4和Cl2反應生成一氯甲烷的化學方程式：_______________________________。

（3）將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應一段時間。經過幾個小時的反應后，圖2中U型管右端的玻璃管中水柱的變化是 （填“上升”或“下降”）。

A．標準狀況下，等體積的CH4和CO2所含的共用電子對數相等

B．與NaOH溶液、H2SO4溶液反應產生等量的H2，所需鋁粉的質量相等

C．明礬溶液中K +和A13+的物質的量濃度相等

D．1molOH-和17gNH3所含的電子數相等

A．質量為2g

B．含氫原子數為NA

C．含氫分子數為NA

D．在標準狀況下，體積約為22.4L