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【題目】如圖為原電池裝置示意圖：

（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式

（2）若A為銅片，B為石墨棒，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則銅片為 極（填正或負(fù)），寫出正極電極反應(yīng)式

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，該電池的總反應(yīng)為 。當(dāng)外電路有6.02X1022 個(gè)電子通過，則該電池正極消耗氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） L。

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【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:l的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥

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【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol 。計(jì)算：

①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

②化學(xué)方程式中n的值是 。

（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B、相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時(shí)生成4nmol 的C

C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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【題目】I、請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

___________+___________→___________+___________+___________+H2O

反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，被還原的元素是___________。

反應(yīng)中1mol氧化劑__________(填“得到”或“失去”)_________mol電子。

II、圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過量______________；

檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是__________；樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為___________。

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【題目】下列說法正確的是( )

A．離子鍵是陰、陽離子間存在的靜電引力

B．只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)，一定形成離子化合物

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【題目】“綠色能源”是科學(xué)家目前研究的新能源之一。高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵，蒸餾就可以得到一種“綠色能源”，這種物質(zhì)是（ ）

A．氫氣 B．甲烷 C．乙醇 D．木炭

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【題目】設(shè)NO 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A、250C時(shí)，15g乙烷氣體中含3.5NO 個(gè)共價(jià)鍵

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯在Fe 催化條件下可與NO 個(gè)Br2 發(fā)生取代反應(yīng)

C、18g2H2O中含有電子數(shù)為10NO

D、1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），共有6NO 個(gè)電子轉(zhuǎn)移

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【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

① BeCl ② NC13③ PCl5④ COC12⑤ SF6⑥ XeF2⑦ CS2 ⑧CH4⑨CF2C12⑩ S2C12

A. ②④⑦⑧⑧⑨⑩ B. ②④⑦⑨⑩ C. ③④⑦⑩ D. ③④⑤⑦⑨⑩

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【題目】右圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A、鋅是負(fù)極，電子流向?yàn)?/span>“鋅片→LED燈→銅片→稀H2SO4→鋅片”

B、氫離子在銅片表面被還－

C、如果將硫酸換成橙汁，LED 燈不能發(fā)光

D、該電源工作時(shí)，燒杯中陽離子向Zn極移動(dòng)，且c（H＋）減小，c（Cu2＋）增大

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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若X 最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為O，下列說法中不正確的是

A. 元素X 形成化合物種類最多

B. 元素Y 可形成兩種互為同素異形體的單質(zhì)

C. 元素Z 最高價(jià)氧化物可干燥H2、O2等氣體

D. 元素宰最高化合價(jià)為＋7，且其單質(zhì)具有漂白性

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