下列分析不正確的是( )

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C．c點，兩溶液中含有相同量的OH-

D．a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

（1）甲的電子式為___________。

（2）常溫下，aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=___________。

（3）X溶于水后發(fā)生電離，寫出電離方程式____________，已知X在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子。請寫出它的電離方程式：___________。

（4）X與甲在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，生成無污染的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡。下列說法不正確的是( )

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小

C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D．達到平衡時，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用石墨作陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

A.①②④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤

A. 稀HCl溶液 B. 稀Na2SO4溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液

A．裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的pH增大

C．用裝置③精煉銅時,c極為粗銅

D．裝置④電池負極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

【題目】在體積為2 L的密閉容器中，充入6mol N2，10mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)進行5 min時，測得NH3的濃度為1mol·L-1，在此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是

A．v(NH3)＝0.1mol·L-1·min-1 B．v(H2)＝0.7 mol·L-1·min-1

C．v(NH3)＝0.2mol·L-1·min-1 D．v(H2)＝0.5mol·L-1·min-1

（1）組裝完實驗裝置，使用前第一步應(yīng)該

（2）圖1（B）中試劑最好選用 （填序號）：

①煤油 ②醫(yī)用酒精 ③水

已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．

（3）讀取C（量筒）中液體體積時，應(yīng)注意下列問題，錯誤的是 （填序號）

a．C中液面不再上升時立即讀數(shù)

b．上下移動C，使之液面與B中液面相平

c．A中不再有氣泡逸出

d．視線與凹液面最低處相平

（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應(yīng)，實驗結(jié)束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標準狀況），則AlN樣品的純度為 （寫計算表達式）．

（5）上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準，導(dǎo)致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個裝置中的一種（在通風(fēng)櫥內(nèi)進行），只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測寫，用差量法就可比較準確確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．較合理的裝置是： （填代號）．