下列說法不正確的是（　�。�

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某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①100mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g．若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體．
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.56L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
試問答下列問題：
（1）原溶液中，c（SO₃^2-）=，c（NH₄⁺）=．
（2）上述實(shí)驗(yàn)過程中部分沉淀溶解于鹽酸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為．
（3）根據(jù)原理，原溶液中還有離子存在，其濃度的范圍是．

已知：在常溫常壓下，A、B、C、D、E、F、G都是氣體，其中A、G有顏色，C是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體，B、F是空氣的主要成分．各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：試回答下列問題：

（1）在①、②反應(yīng)中MnO₂的作用分別為 ①、②．
（2）F的結(jié)構(gòu)式為．（3）E、D相遇時(shí)觀察到的現(xiàn)象是．
（4）寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式．無色液體乙與SO₂反應(yīng)的離子方程式為．

（1）氨（NH₃）是重要的含氮化合物．1774年該氣體由英國普里斯特里制得．為了在實(shí)驗(yàn)室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置．

①實(shí)驗(yàn)裝置和所用藥品都正確的是（填“甲”、“乙”或“丙”）；
②寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式．
（2）一組同學(xué)設(shè)計(jì)出右圖所示裝置來進(jìn)行“鐵與濃硫酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
①實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c．其目的是．
②在d中加適量NaOH溶液，向c中放入過量的鐵屑和一定量的濃硫酸，塞緊橡皮塞．此時(shí)鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了；給試管c加熱，當(dāng)開始有氣泡產(chǎn)生時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是，d中反應(yīng)的離子方程式是．

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請(qǐng)回答下列問題：

a
			b	c	d
e		f			g

（1）f元素在周期表中的位置是周期族．
（2）b元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）．
①原子晶體　  ②離子晶體　  ③分子晶體　  ④金屬晶體
（3）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵的類型為、．
（4）化合物ca₃的電子式為，ca₃的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若有1.25mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的ca₃的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）a、c、d中的兩種元素可組成具有10電子的多種分子和離子，寫出其中兩種離子反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式．
（6）由a、b、c、g四種元素中的三種元素組成的某種化合物，可與其中的第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（1）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．試回答：
①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
?②當(dāng)y=8時(shí)，陽離子或陰離子可能為（填離子符號(hào)）：、、、．若它們形成化合物時(shí)離子數(shù)之比為1：2，則這些化合物的電子式為、．
（2）原子序數(shù)大于4 的主族元素A和B的離子A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A 和B 所屬周期序數(shù)之差為；元素A 和B 的原子序數(shù)之差為；元素B 和A 的最高化合價(jià)之差為．

（1）下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中．

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)             ②ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)
③O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑④第三周期元素的最高化合價(jià)
⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑
（2）比較下列性質(zhì)（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl₂Br₂      ②酸性 H₃PO₄H₂SO₄ ③堿性 Mg（OH）₂Al（OH）₃
④穩(wěn)定性 H₂SH₂O  ⑤還原性H₂SHCl
（3）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是．
A．元素原子半徑大小呈周期性變化         B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化      D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化．

下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）