（1）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為____，N、S、O的第一電離能由大到小的排列順序為 。

（2）下列微粒間的作用力中，在[Cu（NH3）4]SO4中不存在的是____（填字母）。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．非極性鍵

（3）H20與NH3的中心原子軌道雜化類型相同，均為 雜化，但兩種分子中鍵角不同：H- O-H約為105°、H-N-H約為107°，導(dǎo)致這種差異的主要原因是 ，水的沸點為100℃、NH3的沸點為- 33．5℃，造成這種差異的主要原因是___________

（4）已知，試從結(jié)構(gòu)的角度解釋這一反應(yīng)能夠發(fā)生的原因： 。

（5）Cu與H可形成一種紅色晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 ，一個晶胞的質(zhì)量為 g。

【題目】T℃時，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述中正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18

B．容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量為0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率變大

D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

鹵水（原料）的成分如下表：

回答下列問題：

（1）“凈化”時，加入CaCl2溶液的作用是 ，Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO（OH）2沉淀的離子方程式為____。

（2）過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、 、 ；濾渣1中的成分有MnO（OH）2、 （填化學(xué)式）。

（3）“沉鎂”反應(yīng)的離子方程式為 ，母液2中可提取的一種氮肥是 （填化學(xué)式），提取的方法是 。

（4）準(zhǔn)確稱取7．640 g所得堿式碳酸鎂溶于足量鹽酸中，收集到l 344 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體；往所得溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒至質(zhì)量不再變化，稱量得固體3．200 g。該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 ，MgCO3．3H2O熱解生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為 ．

A．6種 B．5種 C．4種 D．3種

A. 制新農(nóng)藥

B. 制半導(dǎo)體材料

C. 制新醫(yī)用藥物

D. 制高溫合金

【題目】100mL 4mol/L 稀硫酸與2g鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入（ ）
A.硫酸鈉固體
B.硫酸銅固體
C.硝酸鉀溶液
D.氯化鈉溶液

【題目】在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g） △H＝－dkJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2) 。

（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。

（3）三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號）。

A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝d

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，在第5min將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個實驗：（N2O42NO2 △H ＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

① b ；

② c ；

③ e ；

（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是 ；

（3）久置的氯水變?yōu)?/span> （填成份），用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 。

（4）實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

填寫字母2KMnO4＋16HCl(濃)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

①請用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。

②該反應(yīng)中的氧化劑是 ，若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 。

A. 32g O2所含的原子數(shù)目為2NA

B. 11.2L H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 1mol的Cl—含NA個電子

D. 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl—的個數(shù)為是0.5NA