A．a(chǎn)=b

B．混合溶液中，c（H+）= mol·L－1

C．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－）

D．混合溶液的pH=7

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

試回答：

(1)寫出化學(xué)式：C________，D________，F________，H________。

(2)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

(3)寫出F→E的化學(xué)方程式：___________________________________________________。

(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________。

(5)寫出F的一種用途___________________________________________________________。

（1）NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過(guò)低，會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO與IO－的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的離子方程式為______ 。

（2）生產(chǎn)流程中加入過(guò)量鐵屑的目的是__________________，過(guò)濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ __________。

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽(yáng)離子是______ ____________；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在：__________________________________。

（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對(duì)分子質(zhì)量是180)用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過(guò)程I發(fā)生的化學(xué)方程式：____________ ______。

②300℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式：________ ________。

A．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的原子的元素符號(hào)可表示為C

B．H2、SO2、CO三種氣體都可用濃硫酸干燥

C．共價(jià)化合物溶于水，共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，共價(jià)鍵不被破壞

D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽

A. 汽車排放的尾氣和冬季取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個(gè)因素

B. 泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁

C. 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同

D. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

A．1mol H2O2晶體中含有2molH+，但不自由移動(dòng)

B．1mol羥基中含有的電子數(shù)為7NA

C．14g己烯和聚乙烯的混合物完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為NA

D．標(biāo)況下，22.4L溴乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA

(1)某日空氣中各種污染物的污染指數(shù)分別為：二氧化硫66，二氧化氮50，可吸入顆粒120。該地區(qū)的當(dāng)日首要污染物是 。

(2)汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(3)pH＜ 的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的 ，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。

(4)1998年我國(guó)長(zhǎng)江流域發(fā)生百年一遇的洪水，洪水泛濫期間為解決災(zāi)民的飲用水問(wèn)題，防疫人員向?yàn)?zāi)民發(fā)放明礬來(lái)凈化河水。明礬的凈水原理是 (用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式表示)。

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，其過(guò)程表示為：CuSO4·5H2O（s） = Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5 H2O（l） 熱效應(yīng)為△H1；將 1mol CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，其過(guò)程表示為：CuSO4（s） =Cu2+（aq）+SO42-（aq） 熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A．△H1＜△H3 B．△H2＞△H3

C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計(jì)算）：

（1）浸出過(guò)程中，不采用通入空氣的方法進(jìn)行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是__________________。

（2）除鈷過(guò)程中，鋅粉會(huì)與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應(yīng)式為_____。

（3）除鐵時(shí)先加入適量KMnO4，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。

① 除鐵過(guò)程中，理論上參加反應(yīng)的物質(zhì)n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

② 除鐵時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為________________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：_____________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_____。