A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-

C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-

A．7.2 B．8 C．6 D．無法計算

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.銨鹽都易溶于水
B.銨鹽受熱分解都能得到氨氣
C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 ， 加過量的NH4HCO3溶液后過濾
D.銨鹽與堿液共熱都能生成使藍色石蕊試變紅的氣體

A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2

C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl

①結(jié)構(gòu)片段為…………的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

②標準狀況下，22.4LHF所含電子數(shù)約為10NA

③甲醇通常是一種有毒的氣體，分子中只含極性鍵

④苯酚和碳酸鈉溶液的反應：

⑤的名稱為：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面

⑦等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

其中正確的有 個。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

【題目】把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后達平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求：

（1）x= 。

（2）平衡時C的濃度為多少？（要求寫出計算過程）

（1）以下敘述中，正確的是 。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為 ，乙為 。

（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體，分析其原因可能是 。

（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式： 。

Ⅰ．某溫度下，0.1 mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：

①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；

（1）氫硫酸溶液中存在的離子有 。（不完整不給分）

（2）若向H2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

Ⅱ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

請回答下列問題：

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式 。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為 。

（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是 。

Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝ 。

（1）該反應在__________min時達到平衡狀態(tài)；

（2）該反應的化學方程式為_________________________________________________。

（3）反應開始至2 min，氣體Z的反應速率為______________________________。

（4）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時壓強是開始時的____________倍；