Zn+ HNO3→ Zn(NO3)2+ N2O↑ + H2O

（1）該反應的還原劑是_________________，被還原的元素是____________________________；

（2）若標準狀況下產生氣體體積為11.2 L，則轉移的電子數為_____________________；

（3）若反應中還原劑消耗0.2 mol，則參加反應的氧化劑物質的量為___________________________。

A. 該晶體含4種元素 B. 摩爾質量是154

C. 屬于高分子化合物 D. 屬于無機非金屬材料

A．Fe B．SO2 C．KMnO4 D．濃H2SO4

A. 3s23p3 B. 4s2 C. 4s24p1 D. 3s23p5

為探究X的組成，取13.5gX與足量水完全反應，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性。繼續(xù)加入過量BaCl2溶液，產生沉淀2.33g。

請回答：

（1）由Na2SO3和B反應生成C的離子方程式______________

（2）X的分子式是________。在生成X的反應中，C表現了___________性。

【題目】在一個容積為VL的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，達到平衡后，A物質的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

【題目】硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示：

（1）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是

A．容器的壓強不變

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體中SO3的濃度不變

D．C(SO2)=C(SO3)

E．v正(SO2)=v正(SO3)

F．v正(SO3)=2v逆(O2)

（2）某溫度下經2min反應達到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,

①此時的溫度為 ℃

②若將平衡反應混合物的壓強增大1倍(假如體積可變)，此時Qc為 (可用分數表示)，平衡將 向移動。

請回答：

(1)樣品中鐵與銅的物質的量之比n(Fe）：n(Cu)=________ 。

(2)在反應后的體系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反應后溶液中存在的各金屬離子的物質的量分別是多少？__________________

（1）恒溫恒容下，在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化劑作用下發(fā)生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。該反應的化學平衡常數的表達式K= 。

關于該反應的下列說法正確的是

A．混合氣體的平均相對分子質量不再改變，可以作為化學平衡到達的標志

B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大

C．降低溫度使CO(NH2)2的轉化率增大

D．達到平衡后，再充入少量H2O，重新達到平衡，H2O的轉化率會減小

（2）一定條件下，某密閉容器中充入等物質的量的NH3和CO2，發(fā)生反應：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的體積分數[φ(NH3)]隨時間變化關系如圖所示。

則a點的正反應速率V正(CO2)_________ b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨氣的平衡轉化率是___________ 。

（1）配制該溶液需NaOH的質量是________g；

（2）該溶液中水電離出的OH-濃度為________mol/L；

（3）要使它的pH降到11，應加入蒸餾水________mL。(溶液總體積允許相加。下同)；如果加入0.l mol·L-1的鹽酸，應加_______mL。