A．自由移動的分子 B．自由移動的離子

C．自由移動的電子 D．自由移動的原子

A. (NH4)2CO3 B. AlCl3 C. NaAlO2 D. CH3COONa

A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝Fe

C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+

A．.正常條件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”

B．冰島火山噴發(fā)含有大量SO2,在局部區(qū)域形成酸雨

C．全球“低碳”行動能減少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害

D．汽車尾氣含有氮氧化合物,過量排放形成酸雨

(1)若常溫下C是紅棕色的氣體，則:

①A的化學式可能是：A__________，C轉化D的過程中，氧化劑和還原劑的質量之比為______

②若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A轉化為B反應的化學方程式為____________________________________ 。

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應，請寫出該反應的離子方程式________________________

(2)若A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C的電子式為_____________

下列說法正確的是

A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-

B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-

C. 為確定可能存在的陰離子，可另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液

D. 為確定可能存在的陽離子，可用經過稀硫酸洗過的鉑絲蘸取溶液X在酒精燈火焰上灼燒

A. 常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C. Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

（1）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有_______（填序號）。

A．礦石加入沸騰護之前先粉碎

B．使用V2O5作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度

D．凈化后爐氣中要有過量的空氣

E．接觸氧化在常壓下進行

（2）若實驗室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，此時體積為10L，在溫度和壓強不變條件下20分鐘后反應達到平衡，SO3體積分數為0.5。

①該溫度下，從反應開始至平衡時氧氣的平均反應速率是_______；

②該溫度下，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數的值為_______________。

（3）工業(yè)上冶煉銅主要以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經過多歩反應將銅元素還原為銅。其中有一步為：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。試從反應的自發(fā)性判斷此反應的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內容。如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：

①已知陽極的反應為：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，則陰極的電極反應式是：__________。當反應轉移xmol電子時，產生的氣體體積為_________（標準狀況下）。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子方程式表示）：____________。溶液中離子濃度由大到小的順序____________。

【題目】2008 年北京奧運會，火炬燃料是環(huán)保燃料 C3H8 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.利用丙烷的燃燒反應，可以設計成原電池
B.選用丙烷作燃料，除了環(huán)保外，還因為它常溫常壓下是液態(tài)，便于儲存
C.火炬燃燒時，存在兩種能量轉化形式
D.C3H8燃燒反應中反應物的鍵能和大于生成物鍵能和

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種