(1)④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑大小的順序?yàn)?/span>__>__>__（填離子符號(hào)）。

(2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)___>__>__。

(3)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)能說(shuō)明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性________（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是： _________________（用離子方程式說(shuō)明）。

(5)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式___________，實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，甲可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的甲可除去水中溶解的O2________kg。

(6)常溫下，由①②組成10電子的化合物乙可作為燃料電池的原料之一，請(qǐng)寫出乙在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：正極：____________________；負(fù)極_______________________。

回答下列問(wèn)題：

I．模擬煙氣的制備

（1）用A裝置制SO2的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)是___________________________。

（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

Ⅱ．測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)

（4）將部分模擬煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號(hào))：

①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液

（5）若模擬煙氣的流速為a mL·min-1，t1 min后，測(cè)得量筒內(nèi)液體的體積為V mL則SO2的體積分?jǐn)?shù)是_______________(寫表達(dá)式)。

III．測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)

（6）將模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過(guò)程的離子方程式：

①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。

（7）若模擬煙氣仍以a mL· min-1的流速直接通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，t2 min后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)_______、 洗滌、_____、稱量，得到m g固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是_________________.

（1）A的分子式是 。

（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是（填序號(hào)） 。

A．C5H12O3 B．C4H10 C．C6H10O4 D．C5H10O

（3）①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。②A不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號(hào)） 。

A．取代反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．還原反應(yīng)

（4）A還有另一類酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個(gè)甲基，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： 。

①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡(jiǎn)易裝置，實(shí)驗(yàn)中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是____(填化學(xué)式)。

②NO2的吸收：如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是____。

(2) 該興趣小組又用如下裝置圖驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

②說(shuō)明NO2具有氧化性的現(xiàn)象是____________________。

③說(shuō)明NO具有還原性的操作和現(xiàn)象是_________________。

利用如圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)干燥管D的作用為____。

(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____的現(xiàn)象即可證明，寫出C中反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液____的現(xiàn)象，即可證明。但有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在不足，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明___________________________________。

①若向所得溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過(guò)程中總的離子反應(yīng)方程式為_________。

②若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol。

II.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則電路中共轉(zhuǎn)移____________mol電子，此時(shí)鋁元素以_____________形式存在。(用化學(xué)用語(yǔ)作答)

III.電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。

(1) 若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。

① 寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：__________________。

② 若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LNO2被吸收，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))的H＋________mol。

(2) 某小組在右室裝有10 L 0.2 mol·L-1硝酸，用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。電解過(guò)程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28 LH2。原氣體中NO和NO2的體積比_____________。

Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：

2RH(有機(jī)相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+ 2H+(水相)

分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

(1)黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：

CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

① 陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 _____________。

② 電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是_____________。(使用化學(xué)用語(yǔ)作答)

(2)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是 _____________；加入有機(jī)萃取劑的目的是___________________。

(3)步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 _____________。

(4)步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________。(忽略電解前后溶液體積的變化)

(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如上圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中＝6，則FexOy的化學(xué)式為________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填字母)。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的值變小

②在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____________。

(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反應(yīng)NH＋HCO＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)

A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，沒用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管在使用前未用待測(cè)液鹽酸潤(rùn)洗

C．滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視堿式滴定管的刻度

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是 。

(3)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 。