已知：

①A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機物B是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

③

回答以下問題：

（1）A中含有的官能團名稱是_________________________________。

（2）寫出有機反應類型B→C__________，F→G_________，I→J_________。

（3）寫出F生成G的化學方程式____________________________________。

（4）寫出J的結構簡式__________________________________。

（5）E的同分異構體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構體的結構簡式_____________。

①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上只有兩個對位取代基 ④能發(fā)生水解反應。

（1）寫出上述反應的離子方程式____________。

（2）根據所學知識，你預期的實驗現象是：_______（填“l(fā)”或“Ⅱ”）中紫色先褪去

（3）實驗時，他們發(fā)現反應速率的變化從開始后的一段時間內，變化趨勢如圖，已知反應過程中溫度基本不變，分析：

① 反應開始時，速度加塊的原因為________；

② 后期反應速度下降的原因為________。

【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/span>

B．恒溫下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

A．銅片 B．鋅片 C．碳棒 D．銀片

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42-(黃色)①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬��?/span>②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+=2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正確的是

A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．實驗②能說明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

試填寫下列空白：

(1)寫出下列物質的化學式：A________，C________。

(2)B中金屬陽離子的檢驗方法為___________________________________________。

(3)D生成H的離子方程式為____________________________________。

(4)寫出由E轉變成F的化學方程式：_________________________________________。

(1)當加入40 mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為_________mL；（標準狀況）

(2)計算原混合物中Na2CO3的質量分數為____________；

(3)請在右圖中繪制出加入鹽酸體積與產生CO2體積的關系曲線。（要在縱坐標上標明標準狀況下CO2體積的數值）____________

【題目】化學反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是

A．用A表示的反應速率是0.4 mol/(Lmin)

B．2 min內，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的

C．2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol/(Lmin)

D．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1

原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為29。

（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結構式為___________。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為___________。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為___________。

（7）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因______________________。

A. 的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-

B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

C. pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D. 0.1mol·L-1Na2SO3的溶液中：H+、Ca2+、Fe2+、Cl-