【題目】某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2＋O2開始進行時，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。經(jīng)1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為( )

A．v(N2O5)＝1.8×10-4 mol/(L·s) B．v(N2O5)＝1.08×10-2 mol/(L·s)

C．v(NO2)＝1.8×10-4 mol/(L·s) D．v(O2)＝1.8×10-4 mol/(L·s)

（1）A的分子式是__________； B中的含氧官能團名稱是______________________．

（2）A→C的反應(yīng)類型是_______________；A～D中互為同分異構(gòu)體的是______________（填代號）．

（3）由A生成B的化學(xué)方程式是：_____________________________________________．

（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________．

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4 (g) ΔH＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是( )

A．平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

B．達到平衡所需時間，甲與乙相等

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4)/c(NO2)

D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2

B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③

D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

【題目】SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物濃度：a點小于b點

B. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C. △t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段大于b~c段

D. 反應(yīng)進行到c點達平衡

A. B. C. D.

SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0

下列有關(guān)該反應(yīng)的判斷正確的是( )

A．使用催化劑改變了反應(yīng)途徑，但ΔH沒變

B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量增多

C．反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和等于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，故壓強對轉(zhuǎn)化率無影響

D．在容積固定的容器中進行反應(yīng)時，若混合氣體的密度不再改變，則該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)

A. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全 B. 步驟③中加入的有機溶劑是乙醇

C. 步驟④的操作是過濾 D. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

【題目】在一定條件下，能表示可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 達到化學(xué)反應(yīng)的限度的標(biāo)志是：① 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③ 反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ( )

A.①② B.①③ C.只有③ D.只有①