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【題目】下列除雜方法正確的是
A.乙烷氣體中混有乙烯,通入氫氣,使乙烯發(fā)生加成反應
B.氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉,加入適量硝酸鋇溶液,過濾
C.乙醇中混有乙酸,加入氫氧化鈉后,分液
D.二氧化碳氣體中混有少量的二氧化硫,通入酸性高錳酸鉀溶液
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示,圖中有機廢水中有機物用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是( )
A.b電極為該電池的負極
B.b電極附近溶液的pH減小
C.a電極反應式:C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+
D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
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【題目】寫出下列反應的方程式,并注明反應類型
①乙醇與鈉反應: __________________________________(____________)
②苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱:___________________________(____________)
③乙醇的催化氧化:______________________________________(____________)
④乙酸與碳酸氫鈉反應:________________________________(____________)
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答:
(1)在0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,各種離子的濃度由大到小順序為________。
(2)實驗測得0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH>7,請從電離和水解兩方面分析導致NaHCO3溶液顯堿性的原因:_____________________________________。(用化學用語及相關文字回答)
(3)①普通的泡沫滅火器內的塑料筒里盛放Al2(SO4)3溶液,鐵筒中盛放NaHCO3溶液,其滅火的原理是__________________。(用化學用語及相關文字回答)
②不能把Al2(SO4)3溶液盛放在鐵筒中的原因是___________。(用化學用語及相關文字回答)③不用溶解度較大的Na2CO3代替NaHCO3溶液的原因是___________________________。
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【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常溫下為白色,能溶于酸,難溶于水、乙醇,是一種溫和的氧化劑,常用于魚類長途運輸的增氧劑等。
(1)過氧化鈣晶體可用下列方法制備:
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。
用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______; 儀器X的名稱為________。
②裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右,可能的原因主要有:
Ⅰ.該反應是放熱反應,溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率;
Ⅱ.________________________
③反應結束后,經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗晶體已洗滌干凈的操作為__________________。
(2)測定產品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下:
步驟一:準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入2mol·L—1的硫酸溶液,充分反應。
步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴__________溶液。
步驟三:逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全,滴定至終點,記錄數據,再重復上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為V mL。產品中CaO2·8H2O的質量分數為_________ (用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-]
(3)鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2),同時可能會生成CaO2。請限用下列試劑,設計實驗檢驗鈣在空氣中燃燒所得固體中是否含有CaO2:______________(簡要說明實驗步驟、現象和結論)。限用試劑:稀鹽酸、MnO2。
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(反應條件未全部列出)。A、B、C、D、K為常見的單質,其中A為淡黃色固體,K為紫紅色金屬,B、C、D在常溫常壓下是氣體,C在空氣中含量最多。G為最常見的無色液體,反應③中F過量,I是常用化肥。請回答下列問題:
(1)G的電子式為______________。
(2)I的化學式為_______________。
(3)寫出反應③的離子方程式:_________________。
(4)寫出反應⑤的化學方程式:_________________。
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【題目】下列四支試管中,過氧化氫分解的化學反應速率最大的是( 。
試管 | 溫度 | 過氧化氫濃度 | 催化劑 |
A | 室溫(25℃) | 12% | 有 |
B | 水浴加熱(50℃) | 4% | 無 |
C | 水浴加熱( 50℃) | 12% | 有 |
D | 室溫(25℃) | 4% | 無 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】亞硝酸(HNO2)參與反應時,即可作氧化劑,又可作還原劑。當它作氧化劑時,可能生成的還原產物是( )
A.二氧化氮 B. 硝酸 C.氨氣 D.三氧化二氮
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【題目】已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含氧元素的質量分數為8%,則混合氣體中碳元素的質量分數為
A. 84% B. 60% C. 91% D. 42%
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【題目】區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4):“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”﹣﹣《本草經集注》,這里運用了硝石的哪些性質( )
A.焰色反應
B.氧化性
C.還原性
D.不穩(wěn)定性
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