向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解病得到深藍(lán)色的透明液體；若向試管中加入一定量乙醇，析出深藍(lán)色晶體。結(jié)合有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：

(1)Cu、N、O、S元素第一電離能由大到小的順序是_______（填元素符號(hào)）；藍(lán)色沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

(2)請解釋加入乙醇后析出晶體的原因______________。

(3)SO42-的空間構(gòu)型是_____________，其中S原子的雜化軌道類型是___________。

(4)NH3、H2O分子中，鍵角的大小順序?yàn)?/span>_______（用分子式表示）；NH3極易溶于H2O的原因，除了兩種分子都是極性分子外，還因?yàn)?/span>_______________。

(5)Cu和O能形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則R所表示微粒的價(jià)電子排布式為_____；若相鄰的兩不同微粒間的距離為a cm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為_______(用含a、NA的代數(shù)式表示）g/cm3。

A. 鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電子由鋅片通過稀硫酸溶液流向銅片

C. 銅片反應(yīng)式為Cu2+ + 2e－ Cu

D. 該電池發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2H + Zn2++H2↑

【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列說法正確的是：

A. 調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度

B. 化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率

C. 當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)已停止

D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g） +1/2O2（g） ＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量

C. 由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=+41.2 kJ·mol-

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH<-241.8 kJ·mol-1

A. NH3 B. HCl C. CH4 D. Cl2

A. 硫酸除銹 B. 鹽酸揮發(fā) C. 鐵的鈍化 D. 氯氣消毒

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法不正確的是

A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應(yīng)的ΔH&lt;0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH&gt;0

A. NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 醋酸銨的電離：CH3COONH4CH3COO－+NH4+

C. 氯化銀的溶解平衡表達(dá)式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

D. 汽車尾氣凈化反應(yīng)2NO+2CO=2CO2+N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

A. 保持溫度不變，向純水中加入少量CH3COONa，水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積不變

B. 25℃向某氨水中加入鹽酸使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，此時(shí)溶液pH=7

C. 將0.1mol/LCH3COOH溶液由20℃升溫至30℃，溶液中減小

D. 保持溫度不變，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，溶液中增大

A. 四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴

B. 氯胺酮分子中所有碳原子可能共平面

C. 1 mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2

D. 搖頭丸經(jīng)過消去反應(yīng)可制取冰毒