A．的系統(tǒng)命名法為2，5-二甲基-4-乙基己烷

B．石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

C．總質(zhì)量一定時(shí)，乙酸和葡萄糖無(wú)論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等

D．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解

已知：Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_______，A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)化合物C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為________。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為______，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為__________。

(4)C→D的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，生成的另一種產(chǎn)物為HCl，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(5)芳香族化合物Z是X的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且Z的核磁共振氫譜中有3組峰，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(任寫(xiě)一種)。

(6)已知：①HOCH2CH2CHO

②CH3CH2OHCH3CH2Br。

請(qǐng)寫(xiě)出以A和為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備的合成路線流程圖____。合成路線流程圖示例如下：

A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的數(shù)目為0.2NA

B. 28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA

D. 1 mol Na與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

(1)上述元素中，形成化合物種類(lèi)最多的是_____________(填元素符號(hào))。

(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是_______，該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______。

(3)②、③、⑧三種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。

(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是______________。(用對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示）

(5)元素⑦和⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_________(填字母序號(hào))。

a.⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱

b.⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)

c.在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q

A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)

A. 電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B. 電池工作時(shí),正極a附近的pH將不斷增大

C. 負(fù)極反應(yīng)式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-

D. b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl-

A．該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)

B．該有機(jī)物屬于芳香烴

C．既能發(fā)生還原反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．1 mol 該物質(zhì)最多跟5mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 。

（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 。

（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步驟2：用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4：過(guò)濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為 。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測(cè)得反應(yīng) 液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其變化趨勢(shì)的原因可能為 。

【題目】電解尿素[CO(NH2)2]是一種能耗很低的制氫方法，其工作原理如圖所示，總反應(yīng)為CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO32-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 陰極的材料可選擇鋼鐵制品

B. 電解池工作時(shí)，陽(yáng)極區(qū)域溶液的pH減小

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。

D. 若電路中通過(guò)3 mol 電子，則生成氣體的總體積為33. 6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.067mol·L-1

B. 25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)約為1.5×10-9

C. a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D. b點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)