（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是_____（填序號）。以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_____（填序號）。

（2）對物質(zhì)⑤進行通電，觀察到陰陽兩極的現(xiàn)象是_____。以上純凈物中能導(dǎo)電的是_____（填序號）。

（3）寫出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式________。

（4）寫出④的電離方程式_____。

（5）在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（6）在含0.4mol ①的溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2，氣體被全部吸收，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有_____（填化學(xué)式）。

A. 由圖可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa）

B. 加入150mL NaOH溶液時，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)

C. pH=7.19時，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)

D. pH=7時．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)

【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+ 3H22NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。下列有關(guān)說法正確的是

A. 達到化學(xué)反應(yīng)限度時，可生成2mol NH3

B. 向容器中再加入N2，可以加快反應(yīng)速率

C. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率

D. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

A. 主要化合價 B. 質(zhì)子數(shù) C. 中子數(shù) D. 最外層電子數(shù)

A．原子半徑：W >Z >X

B．非金屬性：Z>Y

C．最高化合價：Z >X

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z

【題目】可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然伴隨著能量的變化

B．鋼鐵生銹腐蝕時，鐵被氧化

C．放熱反應(yīng)發(fā)生時，不一定要加熱。但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生

（2）在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。(單位為：kJ·mol1)該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

（4）比較下面各組熱化學(xué)方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。

A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2

B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

（5）101 kPa條件下，14 g N2和3 g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖示意：

又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，則a = 。

【題目】25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是( )

A．W點表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B．pH=10.5溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1

C．pH=9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．向W點所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N H4+)>c(H+)

A. 若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率將加快

B. 鐵、銅與弱酸性水膜形成了原電池，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅極上的反應(yīng)有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2O

D. 若在金屬表面涂一層油漆，可有效阻止鐵鉚釘被腐蝕

A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性

C. 生成1 mol N2時有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧