A. 葡萄糖的分子式C6H12O6 B. 苯的分子式CH

C. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH D. 乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4

Ⅰ.檢驗(yàn)SO2氣體的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是______________。

Ⅱ.探究SO2氣體的氧化性和還原性，可以使用的藥品和裝置如圖1所示：

(1) 裝置A中的現(xiàn)象是______，寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

(2) 在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證B中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取B中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

上述方案中不合理的是_________，原因是__________。

Ⅲ.使用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2的反應(yīng)（圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去）。

假設(shè)1 : 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

假設(shè)2 : SO2+ Na2O2=2Na2SO4

(1) D裝置的作用是______________。

(2)為驗(yàn)證假設(shè)1正確，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______________。

(3)為驗(yàn)證假設(shè)2正確，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______________。

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

A. A B. B C. C D. D

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.水D.氯氣

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 ⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溫度變化 ⑦操作所需的時(shí)間

A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. 全部

A. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B. 燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑

C. 2Fe+3Cl2=2FeCl3， Fe+SFeS 由此可以判斷氧化性：Cl2>S

D. Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子 ，因此還原性Al>Mg

①天然氣 ②太陽(yáng)能 ③風(fēng)能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦氫能

A. ②③⑥⑦ B. ①②③④ C. ①②⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填具體元素符號(hào)，下同)。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_____________。

(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是__________；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：________，該化合物屬于____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

(5)表示①與⑦的化合物的電子式________。

下列敘述正確的是 ( 　　 )

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

D. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)