（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 （填選項(xiàng)）．

A t0～t1 B t1～t2 C t2～t3

D t3～t4 E t4～t5 F t5～t6

（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．

A 增大壓強(qiáng) B 減小壓強(qiáng) C 升高溫度

D 降低溫度 E 加催化劑 F 充入氮?dú)?/span>

t1時(shí)刻 ；t3時(shí)刻 ；t4時(shí)刻 ．

（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是 （填選項(xiàng)）．

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為 ．

I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

（1）工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是____________。

（2）T℃時(shí)，若在體積恒為2L的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示。若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是____________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù)，由圖可知=____________時(shí)，甲烷產(chǎn)率最高。

Ⅱ．CO2加氫合成低碳烯烴的技術(shù)在節(jié)能減排等方面具有重要意義，由CO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)如下：CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H，在10L的恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

（3）判斷P1____________P2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

說明理由_____________________________________。

（4）經(jīng)測定Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10，若反應(yīng)從開始到平衡所需的時(shí)間為5min，則05min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=____________。

請回答下列有關(guān)問題：

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為________。

(3)判斷H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應(yīng)物的總能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的總能量。

(1)X的轉(zhuǎn)化率是

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ，

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第 min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時(shí)Y所占體積的百分比為______。

A.常溫常壓下，71 g Cl2含有2NA個(gè)Cl原子

B.把40 g NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

C.物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA個(gè)K+

D.常溫常壓下，11.2 L N2中含有的分子數(shù)為0.5NA

（1）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，己知：

反應(yīng)Ⅰ S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反應(yīng)Ⅱ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）

反應(yīng) S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反應(yīng)速率由______________決定（填“反應(yīng)Ⅰ”、“反應(yīng)Ⅱ”)，I-是此反應(yīng)的___________________________。

濃度c(S2O82-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）____________

（2）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請補(bǔ)全并配平下面方程式

______H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2++CO2+

現(xiàn)有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

通過實(shí)驗(yàn)①、③可探究草酸的濃度對反應(yīng)速率的影響，表中Vx=_________mL，理由是_________________。

對比實(shí)驗(yàn)①、②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。

A. K+ B. Na+ C. F- D. Ne

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________；

（2）0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為____________；

（3）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____________；

（4）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有__________。

A．充入氦氣 B．使用催化劑 C．再充入2.4mol A和1.6mol B D．降低溫度

（1）c (H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為____________________。

（2）若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L，平衡時(shí)c(H+)約為____________mol/L。

若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為_________________________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱___________________________________________________。

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（ ）
A.氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
B.金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)
C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)