【題目】如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖：

回答下列問題：
（1）操作A是和過濾（填實驗基本操作名稱）．
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是（選填編號）．
a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl2 ， 發(fā)生反應的離子方程式是 ， 用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為 ．
（4）工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為 ．

【題目】短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第周期第族．
（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為 ．
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在（填“化學鍵”名稱）．
（4）Z單質(zhì)在W單質(zhì)中燃燒火焰的顏色是；Z單質(zhì)在空氣燃燒生成的物質(zhì)中，共價鍵的類型為；Y、Z、W形成的某種化合物類型是化合物（填“共價”或“離子”）．
（5）X和Y形成的化合物沸點（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸點．
（6）W單質(zhì)的水溶液滴入KBr溶液中的現(xiàn)象是；Z、W兩種元素的最高價氧化物對應水化物溶液之間反應的離子方程式為 ．

(1)B中反應的離子方程式是 ；

(2)為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學進行如下實驗。取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 ；

(3)資料顯示：SCN -的電子式為。甲同學猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究。

①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN﹣中被氧化的元素是 ；

②甲同學通過實驗證明了SCN﹣中氮元素轉化為NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素沒有被氧化，若SCN﹣與Cl2反應生成1mol CO2，則轉移電子的物質(zhì)的量是 mol；

Ⅱ．8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。

請寫出NaCN的電子式________，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3﹣，同時放出NH3，該反應的離子方程式為 。

A. NaOHB. NH3·H2OC. AgNO3D. BaCl2

【題目】某研究性學習小組設計了兩組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，D、E、F三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙條．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）甲同學實驗中選用的物質(zhì)名稱為：A ， B；C處反應的離子方程式為： ．
（2）乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為；E處的實驗現(xiàn)象為 ， F處的實驗現(xiàn)象為 ．

A.鋅錳干電池用后可以隨意丟棄

B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

C.將煤脫硫后再燃燒可減少大氣污染

D.“低碳”生活倡導節(jié)能減排，應禁止使用化石燃料，減少污水排放

(1)用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過程 。

飽和NaHCO3溶液pH=8.4，用離子方程式表示 。

(2)請完成以下實驗設計(鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同。表中不要留空格)：

(3)對于反應②中產(chǎn)生的氣體(不考慮水蒸氣)，請你完成假設二和假設三：

假設一：只有CO2；假設二：只有 ；假設三： (各1分)

為檢驗其中是否含有CO2，寫出實驗步驟和結論。

I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL．則通入氧氣的體積可能為 ．

（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）．

①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉化率甲 乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）

②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x= ，y= ，z= ．

（3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1 a2．

A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能

（4）2.24L（標準狀況）氨氣被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后，反應后溶液中的離子濃度關系是 ．

Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有HF、NO、HNO3．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式： ．反應過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 ．

（2）若反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為 ．

【題目】下列3種有機化合物A：CH2═CH2、B：CH3COOH、C：
（1）化合物B中的官能團的名稱是 ．
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應的化學方程式為；該反應類型為 ．
（3）能與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為 ．
（4） 在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應的化學方程式為 ．

【題目】利用所學化學知識解答問題：
（1）微粒 Na+中的質(zhì)子數(shù)是 ， 中子數(shù)是 ， 核外電子數(shù)是 ．
（2）用電子式表示形成過程：H2S；MgF2 ．
（3）寫出化學反應方程式：用四氧化三鐵鋁熱法煉鐵；電解法冶煉鋁 ．
（4）有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：
A． C和 C
B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3
C． 和
D．CH3CH2CH2CH3和
①兩種微粒互為同位素是；②兩種物質(zhì)屬于同系物的是；③兩種物質(zhì)互為同分異構體的是 ．