（1）煤燃燒煙塵中的錳、鐵等可使SO2轉(zhuǎn)化為SO3發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。某溫度下將2.0molSO2和1.0molO2充入2L密閉容器中，若反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。若升高溫度，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”、“=”“<”)。

（2）高濃度SO2和NO2在濃霧天氣下反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，其中一種為亞硝酸(HNO2),該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）洗滌含SO2的煙氣，可以減少SO2排放，以下物質(zhì)的溶液可作洗滌劑的是______。

a.氨氣 b.蘇打 c.氨水 d.明礬

（4）汽車尾氣中含有NOx和CO,已知?dú)飧字猩��?/span>NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g),則在恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

c.NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

d.氧氣的濃度保持不變

e.N2和NO正反應(yīng)速率之比為1：2

（5）SO2可以變廢為寶，利學(xué)家研究出了用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝(如下圖所示)，其陽極的電極反應(yīng)式為__________。

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，

△H<0。請(qǐng)回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的

是______________(填字母)。

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度

（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3) =0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計(jì)算過程)。

①平衡常數(shù)K=______________；

②平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

A. 煤的干餾 B. 煤的氣化 C. 石油分餾 D. 煤的液化

【題目】氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成的酰氯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。

已知: 一般條件下，硫酰氯為無色氣體，熔點(diǎn)為-541℃，沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中會(huì)“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氧氣，長(zhǎng)期放置會(huì)分解。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）裝置甲中，70%的硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_________。

（2）儀器己中盛放的試劑主要用于排氣，該試劑最合適的是______(填名稱)；實(shí)驗(yàn)時(shí)，從儀器己中放出該試劑的操作方法是_________。

（3）①裝置庚中的藥品最合適的是________(填字母);

a.五氧化二磷 b. 堿石灰 c.無水氯化鈣 d.硅膠

②裝置丙的冷凝管中出水口是_______(填標(biāo)號(hào))

（4）活性炭的作用是____；若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕的氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（5）為提高本實(shí)驗(yàn)的硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的有______。

a.控制氣流速度，宜慢不宜快

b.保證裝置的氣密性良好

c.先向裝置丙中通入一種氣體，排出空氣后再通入另一種氣體

d.先通氣體，再通冷凝水

取100mL溶液甲并分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步完全反應(yīng)):

（1）由①可知，原溶液存在的離子有____，濃度為_____mol/L。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中生成沉淀的離子方程式_________。

（3）通入過量CO2充分反應(yīng)后，需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過濾，其目的是_______。

（4）某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，其理由是________。

（1）化合物M的電子式為_________

（2）B、C所形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑較大的是________用離子符號(hào)表示)。

（3）E的單質(zhì)與A的簡(jiǎn)單氧化物反應(yīng)的離子方程式為________

（4）A、D形成的化合物DA3與水反應(yīng)生成無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

（5）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合，再加人轉(zhuǎn)H2SO4制備凈水劑EO2,則該反應(yīng)的離子方程式為__________

（6）COA的水溶液和AE溶液反應(yīng)，生成0.5mol水時(shí)放出的熱量為28.65kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________

A.HFB.Ba( OH)2C.NaClD.Cl2

【題目】pH=2的X，Y，Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸
B.稀釋前的濃度大小為c（Z）＞c（Y）＞c（X）
C.稀釋前電離程度大小為X＞Y＞Z
D.pH=2時(shí)，X，Y，Z都是稀溶液

A. 無色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-

C. 能使甲基橙變黃的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+

D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+

【題目】一定量CO2與足量C在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

下列說法不正確的是

A. 550℃時(shí)，v逆小于925℃時(shí)v逆

B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 由圖中數(shù)據(jù)分析可得，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. T℃時(shí)，若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)