【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．研究過程如圖：
根據(jù)要求回答問題：
（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L﹣1稀鹽酸，需要的玻璃儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、還有 ， 用量筒量取一定體積的濃鹽酸時(shí)，仰視會(huì)造成稀鹽酸的濃度（填偏大、偏小、不變）．
（2）用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的離子方程式：；證明Fe3+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：；
（3）甲同學(xué)認(rèn)為：廢鐵屑加入適量的鹽酸后，除了鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)以外，同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)，則這個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：；
（4）寫出A→B反應(yīng)的離子方程式：B→C變化中，寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（5）為了對(duì)C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，如果溶液內(nèi)有較多Cu2+和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有的金屬或金屬離子 ．

【題目】水污染問題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點(diǎn)問題．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+ ． 甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案，每次只能加入一種試劑產(chǎn)生沉淀，過濾除去一種離子，并進(jìn)行回收利用，同時(shí)得到含有鈉離子的溶液
根據(jù)上述方案，回答問題：
（1）試劑X的化學(xué)式是
（2）濾液1中加入試劑Y后，反應(yīng)的離子方程式為
（3）試劑Z的名稱可以是（填一種）

【題目】運(yùn)用碳及其化合物的性質(zhì)，完成下列小題：
（1）長(zhǎng)期存放石灰水的瓶子內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一層白色固體，請(qǐng)分析這層白色固體產(chǎn)生的原因（用化學(xué)方程式表示）；用完石灰水后，怎樣除去瓶壁上的白色固體，（用化學(xué)方程式表示）．
（2）除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法是（用化學(xué)方程式表示）：
（3）向碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．

A.可用碘水檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下水解是否完全

B.羊毛、蠶絲、棉花均屬于天然纖維

C.疫苗要冷凍保藏，以防止蛋白質(zhì)變性

D.油脂的硬化、葡萄糖的銀鏡反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng)

向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液pH__7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式：__．

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__．

A．3v（H2）正=2v（NH3）逆

B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化

E．a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6a mol N﹣H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：

則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=__；該溫度下平衡常數(shù)K=__．

A. H2 B. NH3 C. NO D. O2

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為__．

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）__．

（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__．

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1mol Y 單質(zhì)比1mol S 得電子多

c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X 的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔沸點(diǎn)分別為﹣69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__．

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將生成的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式分別為__，物質(zhì)的量分別為__，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__．

A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 甲苯、酒精、四氯化碳

C. 硝基苯、酒精、四氯化碳 D. 溴苯、酒精、醋酸

A. Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B. Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣

C. K+、Cl﹣、NO3-、H+ D. H+、Cl﹣、CO32-、Na+