（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為_________。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定(已知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為119): ①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn 完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過(guò)量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)),消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。若在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高“偏低”或“無(wú)影響”)。

（2）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

①步驟I加入Sn粉的作用：____________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟II用到的玻璃儀器有燒杯、____________。

③步驟III生成SnO的離子方程式: ____________。

④步驟IV中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是____________，證明已洗凈。

⑤步驟V操作依次為____________ 、____________過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。

(4)實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進(jìn)方法是____________。

A. 電解過(guò)程中，銅極上有H2生成

B. 電解初期，主反應(yīng)方程式為：2H2O=H2↑+O2↑

C. 整個(gè)電解過(guò)程中，H+的濃度不斷增大

D. 電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

①油脂被攝入人體后.在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和_____（寫名稱）.進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料.

②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（—N H2）和_______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）.

③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6 ）,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

⑴原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_____________________

⑵反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________________________

A. 實(shí)驗(yàn)法 B. 觀察法 C. 分類法 D. 比較法

請(qǐng)回答：

（1）操作②中除燒杯外，還要用到的玻璃儀器的名稱是________________

（2）有同學(xué)試圖利用蒸餾方法來(lái)實(shí)現(xiàn)第③步操作，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，此裝置中的明顯錯(cuò)誤是___________________________________

（3）溶液B呈黃色，除了含Fe3+，可能還含有I2，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案加以證明，你的實(shí)驗(yàn)操作方案是__________________________________________

（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑的實(shí)驗(yàn)是（填“1”或“2”）；
（2）實(shí)驗(yàn)1中，0l0min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1；
（3）實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，HI（g）轉(zhuǎn)化率為 ．

【題目】燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換效率高、對(duì)環(huán)境友好的化學(xué)電源，圖為一種氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)裝置．

（1）電極b為該燃料電池的極（填“正”或“負(fù)”），電極方程式為；
（2）電池工作時(shí)，溶液中的OH﹣移向極（填“a”或“b”）；
（3）電池工作時(shí)，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>（用a、b表示）；
（4）電池使用一段時(shí)間后，溶液的pH值（填“增大”或“減小”）；
（5）當(dāng)電池工作一段時(shí)間后消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2為6.72L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol．

回答下列問(wèn)題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；
（2）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為 ， 穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；
（4）寫出①、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過(guò)程 ．

A. ＜1.0×10-7mol/L

B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）