A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B. 氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)

D. 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

A.反應(yīng)混合物的濃度改變

B.反應(yīng)混合物中各組分的含量改變

C.正、逆反應(yīng)速率改變

D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

A. 分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4S3中硫元素為－2價(jià)，磷元素為＋3價(jià)

C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價(jià)鍵

D. 熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）
A.半導(dǎo)體材料砷化鎵
B.吸氫材料鑭鎳合金
C.透明陶瓷材料硒化鋅
D.超導(dǎo)材K3C60

A. 合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣

B. 進(jìn)入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥

C. 從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料

D. 在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3

A. CuCl2＋H2S===CuS↓＋ 2HCl

B. Cl2＋ H2S===2HCl＋ S

C. 3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3

D. H2SO4(濃)＋ NaCl(固)===NaHSO4＋ HCl

A. 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

B. 直徑在1～100 nm之間的粒子稱為膠體

C. 是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別

D. 膠體粒子很小，可以透過濾紙

（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y

（2）Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑

（3）Z2＋離子的氧化性比X2＋弱

（4）由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e－===Y2＋

由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A. X＞Y＞Z＞W B. Y＞X＞W＞Z

C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W

（1）實(shí)驗(yàn)前，小組對Mg(NO3)2分解產(chǎn)物的組成提出如下4種猜想：

甲：MgO、NO2、O2乙：Mg(NO2)2、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2�。�MgO、NO2、N2

不需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證就認(rèn)定猜想丁不成立，理由是___________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程

查閱資料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

①檢查如上裝置氣密性應(yīng)如何操作______________________。

②經(jīng)檢驗(yàn)裝置氣密性良好，稱取7.4 g Mg(NO3)2固體置于硬質(zhì)玻璃管A中，并連接好上圖裝置。在用酒精燈給硬質(zhì)玻璃管A加熱前，先進(jìn)行的操作是__________。

③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)。

④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為2.0g，通過計(jì)算確定該剩余固體的成分是__________（填化學(xué)式）。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論

①某同學(xué)提出：取A中少量剩余固體于試管中，加入適量水，如未見明顯現(xiàn)象，也能直接排除甲、乙、丙中的一種猜想，判定依據(jù)是__________（用化學(xué)方程式表示）。

②根據(jù)以上分析可初步確認(rèn)猜想_______（填甲、乙、丙）是正確的。

③為驗(yàn)證產(chǎn)物中的O2，學(xué)習(xí)小組對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了如下圖的改進(jìn)，其中裝置B的作用是__________，裝置C的作用是_________，若D中出現(xiàn)________現(xiàn)象，說明產(chǎn)物中有O2。

④小組同學(xué)用改進(jìn)后的裝置重新實(shí)驗(yàn)，卻發(fā)現(xiàn)D 中無明顯現(xiàn)象，但小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中仍有O2存在，未檢測到的原因是_______（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g )CO2(g)＋H2(g)在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9，如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都為1mol/L,5min達(dá)到平衡。計(jì)算：

（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率__________。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率___________。