A.Fe2O3B.Al(OH)3 C.NaHCO3D.H2SiO3

【題目】一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4 ． ①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為 ．
②NO3﹣的空間構(gòu)型是（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2 ， HCHO 被氧化為CO2 和H2O． ①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為 ．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為 ．
③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為 ．
（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣ ． 不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ．
（4）如圖1為三種不同晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖：
①圖I γ﹣Fe結(jié)構(gòu)中每個鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數(shù)目為 ．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為 ．
③圖III是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為 ．
（5）已知1﹣丙醇和2﹣丙醇的結(jié)構(gòu)簡式如下： 1﹣丙醇：CH3﹣CH2﹣CH2﹣OH
2﹣丙醇：
圖2是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，請指出具有該核磁共振氫譜的物質(zhì)是（寫名稱）

【題目】用物理方法從植物體中提取，或是用化學(xué)方法合成藥用化學(xué)物質(zhì)，治療病癥，挽救性命，一直是科學(xué)家們致力研究的課題．請用化學(xué)知識分析“青蒿素”、“華法林”兩種藥物的結(jié)構(gòu)及合成過程．
（1）2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎授予中國女藥學(xué)家屠呦呦．“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素，一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．”

下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖1所示）的說法錯誤的是 ．
A.青蒿素分子中含有過氧鍵、酯基和醚鍵
B.青蒿素的分子式為C15H22O5
C.由雙氫青蒿素轉(zhuǎn)化為青蒿素的反應(yīng)屬氧化反應(yīng)
D.雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)
（2）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如圖2（部分反應(yīng)條件略去）．

已知：①

②

（I）A屬于芳香烴，名稱是；
（II）C生成D的反應(yīng)類型是； E與N合成華法林的反應(yīng)類型是 ．
（III）B→C的轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（IV）E的結(jié)構(gòu)簡式是 ． L→M的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生少量鏈狀高分子聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（V）K有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體還有種．
①屬于芳香族化合物 ②遇到FeCl3顯紫色 ③可發(fā)生水解反應(yīng)．
寫出其中滿足核磁共振氫譜圖顯示峰值比為1：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．

A. 第三周期第0族 B. 第四周期第ⅠA族

C. 第三周期第ⅠA族 D. 第三周期第ⅦA族

【題目】A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B的氫化物易溶于C的氫化物中，D的基態(tài)原子s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2：3，且D為主族元素；E、F為副族元素，4s能級均只有一個電子．回答下列問題：
（1）A，B，C三種元素的第一電離能由小到大的順序是（用元素符號表示）．
（2）B與C能形成四原子陰離子，其中B的雜化方式為；B的三氯化物分子的立體構(gòu)型為 ．
（3）任寫一種與AB﹣離子互為等電子體的離子（寫化學(xué)式）．
（4）F原子的外圍電子排布式為 ， F晶體的堆積方式為（填序號：①簡單立方堆積，②體心立方堆積，③六方最密堆積，④面心立方密集堆積）．
（5）E的離子可以形成多種配合物，將ECl3溶液蒸發(fā)濃縮，析出深綠色晶體．該晶體中E3+、Cl﹣、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：6，且E的配位數(shù)為6，向1.0mol該晶體的溶液中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生143.5g沉淀，則配合物的化學(xué)式為 ．
（6）硼與D可形成一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元，它可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成
①寫出合成該晶體的化學(xué)方程式： ．
②已知晶體中硼與D原子的最近距離為a pm，則該晶體密度的表達(dá)式為gcm﹣3 ．
（不需化簡，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

A.可用鋁制容器盛裝稀硫酸

B.Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

C.Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料

D.Si可用于制造太陽能電池

A. 元素種類最多的族是第Ⅷ族

B. 第ⅠA族金屬元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)

C. 第ⅡA族中無非金屬元素

D. 金屬元素的種類比非金屬元素多

【題目】開發(fā)清潔能源是當(dāng)今研究的熱點問題．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3 ． 工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣99kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），計算△H= ． 反應(yīng)原料來自煤的氣化．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）在該條件下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=0.6molL﹣1 ， c（H2）=1.4molL﹣1 ， 8min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）在t℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

此時刻v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時c（CH3OCH3）的物質(zhì)的量濃度是 ．
（4）在（1）小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，圖中X代表（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）判斷的理由是

（5）在催化劑的作用下同時進(jìn)行三個反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比 的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢．試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：

試計算：
（1）混合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度 ；
（3）混合物中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 ．

【題目】下列說法不正確的是(　　)
A.通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠
B.塑料的主要成分是合成樹脂,另外還含有一些添加劑
C.用木材等經(jīng)過加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維
D.合成橡膠的原料是煤、石油、天然氣和農(nóng)副產(chǎn)品