【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)開始前，某學(xué)生對(duì)裝置進(jìn)行了氣密性檢查．方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住處（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當(dāng)加到一定量時(shí)，停止加水，靜置觀察，當(dāng)觀察到分液漏斗中時(shí)，表明該裝置不漏氣．
（2）上述反應(yīng)中，若有4molHCl參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol．
（3）若實(shí)驗(yàn)過程中看到集氣瓶中有黃綠色液滴，說明氯氣具有的性質(zhì)是 ．

【題目】“侯氏制堿法”以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖1：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較�。�反應(yīng)Ⅰ為：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl和濃堿液反應(yīng)可產(chǎn)生NH3：
（1）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 ．
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為 ．
（3）若在Ⅱ中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．如圖2所示，取加熱了t1min的NaHCO3樣品加在大試管的底部，另取等質(zhì)量NaHCO3粉末加在小試管底部．預(yù)熱后在大試管底部加熱．開始加熱一段時(shí)間后，若試管（填“A”或“B”）中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明Ⅱ中灼燒的分解不完全；若開始時(shí)兩試管中加入的固體質(zhì)量相等，充分加熱后，B試管中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量是A中的2倍（假設(shè)澄清石灰水足量），則反應(yīng)Ⅱ中NaHCO3的分解率為 ． （分解率=已分解的質(zhì)量/原物質(zhì)的總質(zhì)量）

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如圖所示相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）若Z、W是兩種酸，X黃綠色氣體，則：X、Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是；Z、W的混合溶液久置后的成分是（填化學(xué)式）．
（2）若X、W是兩種金屬，W的合金用于制造人造骨骼，與人體有很好的融合性，該反應(yīng)常用于冶煉貴重金屬．則：X在空氣中變暗的化學(xué)方程式為 ．
（3）若X、Y是單質(zhì)，Z、W均為化合物，W的摩爾質(zhì)量比Z高71，則：Z的化學(xué)式為 ． 有白煙生成的化學(xué)方程式為 ．

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是　 　 ．
A.蔗糖
B.硫酸鉀
C.高錳酸鉀
D.硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、、 ． （在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）在溶液配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是　 　 ．
A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C.轉(zhuǎn)移后洗滌燒杯2﹣3次，并把洗滌液倒入容量瓶中
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

【題目】（多選）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料．下列判斷正確的是（ ）

A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑

A．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 B．X是第二周期VA族元素

C．X是第二周期VIA族元素 D．X的最高化合價(jià)為+4價(jià)

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1）（ ）
A.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA
C.16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
D.1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，消耗堿的體積相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
D.圖象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a