【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（ ）
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L

(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__________個(gè)、__________個(gè)。

(2)若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b、c，晶體結(jié)構(gòu)如圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm＝1×10－9 m)，則該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ）
A. 加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色
B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C. 實(shí)驗(yàn)室用該裝置制取少量蒸餾水
D. 稱量25 g NaOH

δ－Feγ－Feα－Fe

A．δ－Fe晶體與每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有8個(gè)

B．γ－Fe晶體與每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有12個(gè)

C．圖中α－Fe晶胞邊長若為a cm，δ－Fe晶胞邊長若為b cm，則兩種晶體的密度比為b3:a3

D．將Fe加熱到1 500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

【題目】已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“﹣”．關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ）
A.充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極
B.充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極
C.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極
D.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

A.碳酸鋇可用于檢查腸胃的內(nèi)服藥劑

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.在食鹽中添加適量的KIO3來預(yù)防碘缺乏癥

D.碳酸鈉可用于去除餐具的油污

【題目】如圖為1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）過程中的能量變化示意圖，已知E1=x kJmol﹣1、E2=y kJmol﹣1 ， 下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
A.若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1不變
B.若在反應(yīng)體系中加入催化劑，△H減小
C.反應(yīng)的活化能等于y kJmol﹣1
D.1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y） kJmol﹣1

【題目】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制，基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH 溶液到容量瓶中
B.用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體
C.用圖丙所示操作檢查堿式滴定管是否漏液
D.用圖丁所示裝置以NaOH 待測(cè)液滴定H2C2O4溶液

A．①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積

B．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12

D．空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③＝④

(1)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是 ,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn),理由是 。

(3)A的氫化物屬于 (填“極性”或“非極性”)分子,D的低價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是 。

(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為 (每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。