【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）（ ）
A.反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B.反應Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C.反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D.反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

【題目】化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（ ）
A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O﹣C﹣O
B.過氧化鈉的電子式：
C.丙烷分子的球棍模型：
D.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：

【題目】在500℃時，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5（催化劑）的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強不再變化，此時容器內(nèi)壓強減小20%．下列說法正確的是（ ）
A.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=400
B.其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時，SO2的體積分數(shù)增大
C.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為95%
D.前2min SO2的平均反應速率0.02mol/（Ls）

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ?mol﹣1
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ?mol﹣1
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ?mol﹣1
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ?mol﹣1

A.3：2B.8：3C.6：3D.2：3

A. 憑氣味和顏色 B. 通入AgNO3溶液

C. 干燥的藍色石蕊試紙，觀察其顏色變化 D. 紫色石蕊試液

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷 裂時吸收熱量496kJ，氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，求水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量（ ）
A.463kJ
B.557kJ
C.486kJ
D.188kJ

如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq) Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq) Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq) Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為____________________________。

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大“減小”或“不變”)。

(3)在25 ℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為________。

(4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：________________。

②在上述(3)體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點選答一項。

若不能，請簡述理由：____________________________________。

若能，則實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：__________________________________。

【題目】500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0molL﹣1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）
A.原混合溶液中c（K+）為1 molL﹣1
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D.電解后溶液中c（H+）為2 molL﹣1

【題目】(1)對于Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達式為________。

(2)下列說法不正確的是______________(填序號)。

①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少

②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的

③對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡

④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大

⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全

(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？

___________________________________。