【題目】一定量的鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生3.36L氫氣．若將等質(zhì)量的該合金完全溶于稀硝酸，反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO（氣體的體積均已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ）
A.11.4g
B.16.5g
C.9.7g
D.8.7g

【題目】原電池和電解池都能實現(xiàn)能量的置換．回答下列問題：
（1）可將化學能轉(zhuǎn)化為電能是池；
（2）下列反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ． Com]
②AlCl3+3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③NaOH+HCl═NaC1+H2O
（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：
（4）如圖裝置當閉合電鍵時，電表顯示有電流通過．則Pt極的電極反應(yīng)式：當甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為g．

A.苯和溴水、鐵屑混合制溴苯

B.用溴水除乙烷中混有的乙烯

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物共熱至70℃～80℃制硝基苯

D.用酒精和濃鹽酸通過加熱來制取乙烯

【題目】“西氣東輸”的氣體是指天然氣，主要成分是甲烷．工業(yè)上用碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣．水煤氣的主要成分是CO和H2 ， 兩者體積比約為1：1.1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣態(tài)水放出802kJ熱量．
（1）寫出H2完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式：；
（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若產(chǎn)生相等的熱量，則所需水煤氣體積是甲烷體積的倍，水煤氣放出CO2的體積是甲烷放出CO2的體積的倍．
（3）以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是和 ． （任寫2點）

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0，測得c（CH4）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A.10min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B.0～5min內(nèi)，v（H2）=0.1mol/（Lmin）
C.恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）減小
D.12min時，反應(yīng)達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=+1.5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.原子晶體中只存在非極性共價鍵
B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

【題目】已知：2X（g）+Y（g）a Z（g），在T1溫度下，體積為2L的密閉容器中，充入6mol X和2mol Y．根據(jù)圖示回答：

（1）a=；用Y的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率為mol/（Lmin）．
（2）平衡時，Y在混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)是
（3）其他條件不變時，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是（選填字母）．
A.使用適當?shù)拇呋瘎?/span>
B.分離出Z
C.增大容器體積．

【題目】已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51kJmol﹣1 ． 下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1
B.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ?mol﹣1
C.2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ?mol﹣1
D.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1

（1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學方程式；
（2）計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=；
（3）上述反應(yīng)T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為；
（4）如圖為在T1℃達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一個反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3﹣t4階段為使用催化劑．請判斷該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．