（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（2）該樣品中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程，只有答案不給分）。__________

現(xiàn)有以下2種試劑： A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液

請在以上試劑中選擇填空（填“A”或“B”）：

①寫出上述制取氯氣的離子方程式_____________________，X溶液應(yīng)選用______。

②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用______吸收，寫出該過程的離子方程式_____。

（2）FeSO47H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO47H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14 H2O

請回答：

① FeSO47H2O俗名叫________礬，將其受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2。 能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是________；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為________、洗滌、干燥、稱重。

②設(shè)計一個實驗方案，用化學(xué)方法驗證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))_______________。

【題目】在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體，（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10﹣3molL﹣1 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.20℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10﹣9mol3L﹣3
C.恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)不變
D.再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應(yīng)反應(yīng)速率

【題目】現(xiàn)有X（g）+Y（g）2Z（g）；正反應(yīng)放熱．從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài)，t2 時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，據(jù)如圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）

A.增大X或Y的濃度
B.增大壓強
C.增大Z的濃度
D.升高溫度

【題目】可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）cC（氣）+fD（氣）反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)增大
B.達到平衡后，若使溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.化學(xué)方程式中n＞c+f
D.達到化學(xué)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

【題目】在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M，N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M═2N
B.若t1=1，則反應(yīng)開始至t1時間段M 的反應(yīng)速率為1mol﹒L﹣1﹒min﹣1
C.t2時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.t3時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

A.“液氯”因其具有強氧化性不能用鋼瓶運輸

B.氧化鎂具有較高的熔點，常被用于耐高溫材料

C.在醫(yī)療上，純堿可用于治療胃酸過多，但不能用于胃穿孔病人

D.硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，常被用于制造光導(dǎo)纖維

A. 氧化產(chǎn)物為N2

B. 該反應(yīng)NH3被還原

C. 該反應(yīng)HCl是還原產(chǎn)物

D. 生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

【題目】將4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），
若經(jīng) 2s后測得 C的濃度為 0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3molL﹣1s﹣1
②物質(zhì) B的體積分數(shù)是40%
③2s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s 時物質(zhì) B 的濃度為 1.0molL﹣1
其中正確的是（ ）
A.①④
B.②③
C.①③
D.③④

【題目】在一個密閉容器中，盛有N2和H2 ， 它們的起始濃度分別是1.8molL﹣1和5.4molL﹣1 ， 在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3 ， 10min后測得N2的濃度是0.8molL﹣1 ， 則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（ ）
A.0.1molL﹣1min﹣1
B.0.3molL﹣1min﹣1
C.0.2molL﹣1min﹣1
D.0.6molL﹣1min﹣1