【題目】常溫下，用水稀釋0.1molL﹣l CH3COOH溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）
A.
B.
C.c（H+）?c（OH﹣）
D.OH﹣的物質(zhì)的量

A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-

A. NaOH B. Na2CO3 C. Na2CO3·10H2O D. Na2O2

A. 注意節(jié)約用水 B. 減少食品加工過程

C. 發(fā)展氫能和太陽能 D. 大量使用化石燃料

（1）表示NO2濃度變化的曲線是_____，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

（2）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中,用N2O4表示的反應(yīng)速率v(N2O4)=_________,a、b兩點對應(yīng)狀態(tài)中，曲線x代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對大小為:v(a)____v(b)。

（3）若平衡后改變溫度,容器中氣體平均摩爾質(zhì)量變大,則反應(yīng)向生成_____(填“NO2”或“N2O4”)的方向移動。

（1）實驗表明,圖I中兩個電極上均有氣泡產(chǎn)生,鋅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______能;銅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能。

（2）圖II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實驗過程中只有正極上產(chǎn)生氣泡，則X是_________，正極上的電極反應(yīng)式為__________。

（3）當(dāng)圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63g時,生成的氫氣共有______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);當(dāng)圖II中鋅電極質(zhì)量減少65g時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。

（1）從化學(xué)鍵角度上看,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是____________。

已知反應(yīng)2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:

則反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵是_______(用相應(yīng)化學(xué)鍵的符號表示)，該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1)中,該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量____(填“>”或“<”)生成物的總能量。

（2）寫出一個屬于吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

（1）最活潑的非金屬元素是_____(填元素符號)；短周期元素中共有____種金屬元素。

（2）硫元素在元素周期表中的位置為________。

（3）用形式表示出中子數(shù)為10的氧原子________。

（4）下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑦在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

則①、②、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是______(用化學(xué)式表示), ③形成的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_______，⑦的最高價氧化物的化學(xué)式_______，③與④形成的含有兩種化學(xué)鍵物質(zhì)的電子式為________，④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)，對應(yīng)離子方程式為___________________。

【題目】已知反應(yīng)H2(g) +I2(g)2HI(g)中,每生成2 mol HI時會有a kJ 的能量放出,又知有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下:

下列說法正確的是

A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高

B. 將0.5 mol H2 與1mol I2(g)混合充分反應(yīng)后放出的熱量為0.5a kJ

C. H- I鍵的鍵能為0.5(a+b+c) kJ/mol

D. H +IHI 是吸熱變化

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.漂白粉
B.鹽酸
C.碘酒
D.液氯