A.①②B.②④C.①④D.②③

【題目】下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2的是（ ）
A.核內(nèi)無中子的原子
B.外圍電子排布為3s23p3
C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子
D.N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子

【題目】Ti、Fe、Cr、Mn等均為過渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．請回答下列問題：
（1）Cr元素的基態(tài)原子電子排布式為 ， 比較Fe和 Mn的各級電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子（填“難”或“易”）．
（2）Cu元素處于周期表區(qū)，向盛有硫酸銅的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，此時的離子方程式為 ， 若加入乙醇將析出色的晶體，其配離子的離子構(gòu)型為
（3）某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)（巨磁電阻效應(yīng)）．用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式： ．
（4）有一種藍(lán)色晶體可表示為：[KxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN﹣位于立方體的棱上，K+位于上述晶胞體心，且K+空缺率為50%（體心中沒有K+的占總體心的百分比），其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的化學(xué)式可表示為 ．

A.漂粉精B.消毒酒精C.生理鹽水D.石膏

【題目】NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品是（ ） ①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸．
A.①②③④⑤
B.僅①②③④
C.僅①③④⑤
D.僅①③④

A.自然界中的硫都是以化合態(tài)存在的

B.硫既具有氧化性，又具有還原性

C.硫化氫氣體具有可燃性

D.附著在試管內(nèi)壁的硫，可以用CS2洗滌

（1）實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是（填“1”或“2”）；
（2）實驗1中，0l0min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1；
（3）實驗3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，HI（g）轉(zhuǎn)化率為

A.FeSB.CuSC.NOD.NH3

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2 ． 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．
（3）如圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的反應(yīng)．問： ①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為VaVc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為VaVc；
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He，則此時三容器起始壓強(qiáng)為PaPbPc；起始反應(yīng)速率關(guān)系為VaVbVc ．

A.0.2mol/L硝酸鋇溶液B.0.3mol/L氯化鈉溶液

C.0.2mol/L硫酸鋁溶液D.0.4mol/L碳酸溶液