【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，1mol丙烷共用電子對數(shù)為10 NA
B.0.5 mol甲烷和0.5 mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數(shù)都為0.2NA
C.標準狀況下，1L辛烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA
D.1 mol甲醇與足量鈉反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA

A.氧化還原反應中一定有化合價的升降

B.有氧元素參加的一定是氧化還原反應

C.氧化劑在反應中失去電子

D.還原劑在反應中化合價升高，被還原

I．制取二氧化硫并探究其性質(zhì)

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）____。

(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是____。

(3)上述實驗所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應的化學方程式為_________。

II.處理含正六價鉻的廢水樣液(+6價Cr的含量為78mg/L)。實驗步驟如下：

①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使樣液酸化

②加入一定量的綠礬(FeSO4·7H2O)，將正六價鉻轉(zhuǎn)化為正三價鉻離子

③加入過量的石灰水，使正三價的鉻離子轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀

④過濾，除去沉淀物

(1)配制步驟①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的體積是______mL。

(2)步驟②中反應的離子方程式為14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，此反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________。

(3)處理1L該廢水樣液至少需用綠礬________g。

A. 是否有丁達爾效應 B. 分散質(zhì)粒子直徑的大小

C. 是否能透過濾紙 D. 是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀

請按要求回答下列問題。

(l)寫出下列物質(zhì)的化學式：D________、F_______________。

(2)反應①的離子方程式為_____________。

(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為__________。

(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，該反應的離子方程式為_________。這說明單質(zhì)C的氧化性_______于單質(zhì)碘（填“強”或“弱”）。

(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：______________。

【題目】肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，N2H4通入的一極應為電池的極（填“正”或“負”）．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知： N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=﹣67.7kJmol﹣1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣52.7kJmol﹣1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式 ．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉﹣氫氧化鈉溶液反應獲得，請寫出尿素法反應的離子方程式為 ．

A.樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法

B.在物質(zhì)分類時，一般是先分類，再定標準

C.根據(jù)化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下是否能導電，判斷化合物是否為電解質(zhì)

D.膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是其透過濾紙的性質(zhì)不同

①新制氯水久置后→淺黃綠色消失

②淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍色

③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色

④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去

⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色

⑥用稀鹽酸酸化Fe(NO3)2→變黃

⑦濃硝酸涂在藍色石蕊試紙→變紅

⑧Fe(OH)3膠體通電一段時間→正極附近顏色加深

A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑦⑧

① 過濾、② 蒸發(fā)、③ 溶解、④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和④ B. ①和③ C. ③和④ D. ①和②

【題目】下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：1的是（ ）
A.
B.
C.
D.