科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在10L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系;某溫度時(shí),A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一,C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二.下列分析不正確的是( )
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
B.0~4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L?min)
C.由T1向T2變化時(shí),v正>v逆
D.平衡后升高溫度,K值增大
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【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是 ( )
①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),生成物的產(chǎn)量一定增加
②常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a,等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b,水的電離程度a>b。
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較,前者大。
④若將適量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:Ka·Kh=Kw
A.①②④⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.①③⑤
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【題目】25℃時(shí),10mL 0.1molL﹣1 的一元酸HA溶液,在水中約有0.1%發(fā)生電離(每1000個(gè)HA只有1個(gè)HA電離),下列敘述不正確的是( )
A.該溶液的pH約是4
B.HA一定是一種弱酸
C.恰好中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量是10﹣6mol
D.與足量Mg完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積可能是11.2 mL
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【題目】中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥———青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)和雙氫青蒿素的貢獻(xiàn),榮獲2015年諾貝爾獎(jiǎng)生物學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)青蒿素的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.青蒿素的同分異構(gòu)體中不可能含既有苯環(huán)又含有羧基
B.易溶于C2H5OC2H5
C.氧原子化合價(jià)有-1和-2
D.能與NaOH溶液反應(yīng)
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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值,某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4 , 其流程如下:
已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙酸(沸點(diǎn):33℃)。
(1)在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是 ,原料中的金屬鈉通常保存在 中,實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有 , ,玻璃片和小刀等;
(2)請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式: NaBO2+ SiO2+ Na+ H2=NaBH4+2Na2SiO3;
(3)第②步分離采用的方法是 ;第③步分離(NaBH4)并回收溶劑,采用的方法是 .
(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g),在25℃,101KPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
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【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 , 通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g);△H<0. 當(dāng)溫度分別為T1、T2達(dá)平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.由圖可知:T1>T2
B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:b>a
C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法
D.T1時(shí),隨著Br2(g)加入,平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加
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【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW , 該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中,c(H+)= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是( )
A.用廣泛pH試紙測(cè)得0.051 molL﹣1 H2SO4溶液的pH=1
B.某氣體制備裝置如右圖,該裝置可減少污染性氣體的泄漏,且有利于收集到空氣含量較低的氣體
C.在分液操作中,當(dāng)試液分層后,打開旋塞,將下層液體放出,然后關(guān)閉旋塞,將上層液體從上口倒出
D.10mL溴水與5mL正己烷混合,在光照下振蕩后靜置,當(dāng)試液分為上、下兩層且?guī)缀鯚o(wú)色時(shí),用玻璃棒蘸取濃氨水伸入液面上方,可觀察到有白煙生成
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【題目】含有0.30g甲醛的水溶液與過(guò)量銀氨溶液充分反應(yīng),生成的銀有( )
A.4.32g
B.2.16g
C.0.02g
D.0.04g
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