【題目】無(wú)水FeCl3呈棕紅色，在空氣中極易潮解100℃左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置（夾持儀器略去）制備并收集無(wú)水FeCl3。

請(qǐng)回答：
（1）按氣流方向各裝置依次連接的合理順序?yàn)?/span>（填儀器接口的字母編號(hào)）
（2）連接好各裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。
①加熱Fe粉反應(yīng)一段時(shí)間 ②打開分液漏斗活塞通一段時(shí)間氣體
③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）裝置A的作用為。
（4）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）裝置D中盛有的試劑為（寫名稱）；裝置E 中冷水浴的作用為。
（6）從實(shí)驗(yàn)安全考慮，整套裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出。

A. K＋、OH－、CO32-B. Cu2＋、H＋、Cl－

C. K＋、H＋、Cl－D. CO32-、OH－、Cl－

（1）KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。

（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號(hào))。

（3）實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來(lái)配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。

（4）化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況) SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。

（5）下列四個(gè)圖像中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號(hào)填人表中。

【題目】某課題組擬采用苯酚和化合物B為主要物質(zhì)合成有機(jī)中同體M(C16H14O4）。
已知：I．R—COOH R—CHO；
Ⅱ．經(jīng)紅外光譜檢測(cè)研究確認(rèn)，有機(jī)物M含有2個(gè)“C-O-C”結(jié)構(gòu)。且1molM與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg。

（1）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是。
（2）有機(jī)物B在X溶液作用下可生成乙二醇，則X為 (填化學(xué)式）。
（3）有機(jī)物C分子苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。
（4）①有機(jī)物D中不能發(fā)生的反應(yīng)類型是。(選填序號(hào)，下同）
A．取代反應(yīng) b．消去反應(yīng) c加成反應(yīng) d氧化反應(yīng)
②有機(jī)物Y與D互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
i．含有苯環(huán)，苯環(huán)上的一鹵代物有3種同分異構(gòu)體
ⅱ.能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
ⅲ.1molY最多能與2molNaOH溶液反應(yīng)
（5）寫出由有機(jī)物B與有機(jī)物D合成M的化學(xué)方程式。

A. 可利用CCl4和水吸收HCl，且能防倒吸

B. ω=×100%

C. c= mol/L

D. 上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

【題目】下圖為相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙為生活中常見的金屬單質(zhì)，丙、丁在常溫下為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，A～F為化合物（水均已略去）。

請(qǐng)回答：
（1）組成丙的元一素在元素周期表中的位置為；利用反應(yīng)① ，工業(yè)上常制備（填產(chǎn)品名稱）。
（2）C的電子式為；反應(yīng)②的離子方程式為。
（3）將A、B的水溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為。
（4）將B 的稀溶液加水稀釋，在下圖中畫出溶液pH 隨加水體積的變化曲線．

（5）工業(yè)上冶煉金屬甲的化學(xué)方程式為。
（6）將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。
（7）檢驗(yàn)F中陽(yáng)離子的方法為。

A. Cl2通入水中：Cl+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C. NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，可用同一套儀器制取的氣體是（ ）
A.NH3和Cl2
B.NH3和O2
C.CO2和O2
D.Cl2和CO2。

【題目】鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，按以下步驟進(jìn)行：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.步驟④中煮沸的作用是為了除去殘留的氯氣
B.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
C.鐵礦石中鐵的百分含量為56%
D.該鐵礦石中若含氧為24% ，則鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3·3FeO

【題目】如圖裝置是一種可充電電池示意圖，裝置的離子交換膜只允許Na+通過(guò)。已知充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C.充電時(shí)，A極應(yīng)與直流電源負(fù)極相連接
D.放電時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜時(shí)，B極上有0.3molNaBr產(chǎn)生